化學方程式的配平最簡單的方法?為了幫助同學們更好的學習化學，今天為大家精心整理了一篇有關化學方程式配平的相關内容，以供大家閱讀學習，現在小編就來說說關于化學方程式的配平最簡單的方法?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

化學方程式的配平最簡單的方法

為了幫助同學們更好的學習化學，今天為大家精心整理了一篇有關化學方程式配平的相關内容，以供大家閱讀學習。

01

最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平複雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，其次，将此最小公倍數分别除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分别是它們所在化學式的系數。

3．然後，依據已确定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至将方程式配平為止。

4．最後，驗證反應式。配平是否正确。

[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)該反應氧原子數較多且在兩邊隻出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

(2)根據質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分别為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4 8Al——9Fe 4Al2O3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4 8A======9Fe 4Al2O3

02

奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

二、依質量守恒定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：

1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配适當系數，使之偶數化；

3．由已推得的系數，來确定其它物質的系數；

最後，驗證方程式是否正确。

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析](1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

(2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已确定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

03

代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：

1．設a、b、c、d等未知數，分别作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2．根據質量守恒定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數。

a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，将所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：(1)設a、b、c、d分别為反應式中各物質化學式的系數：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依據質量守恒定律：反應前後各元素的原子數目必須

相等，列出a、b、c、d的關系式：

對Fe原子有：2a＝c①

對O原子有：3a十b＝2d②

對C原于有：b＝d③

(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令

d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了檢驗一下，方程式确已配平了；

須注意的是，隻要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

04

電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

1．從反應式裡找出氧化劑和還原劑，并标明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便确定它們的電子得失數。

2。使得失電子數相等，由此确定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：

Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 5 2 4

Cu HNO3---Cu(NO3)2 NO2 H2O

(2)使電子得失數相等，由此确定以此有關的物質的系數：0 5 2 4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已确定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被确認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

05

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再将各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3 O2——NO H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分别轉移到NO和H2O中。

第三步：由右端氧原子總數推O2系數

1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3 2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

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