31 不同類型的晶體知識點
一 幾種常見的晶體
1．氯化鈉晶體
(1)構成氯化鈉晶體的微粒是Na＋和Cl－，微粒間的相互作用力是離子鍵，晶體類型是離子晶體。
(2)氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，所以NaCl不表示氯化鈉的分子式，僅表示在NaCl晶體中鈉離子與氯離子的個數比是1∶1。
2．幹冰晶體
(1)構成幹冰晶體的微粒是CO2分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力，晶體類型是分子晶體。
(2)幹冰汽化時隻需克服分子間作用力，對其分子内共價鍵無影響。
3．石英晶體
(1)構成石英晶體的微粒是矽原子和氧原子。微粒間的相互作用力是共價鍵，晶體類型是原子晶體。
(2)在石英晶體中，每個矽原子與4個氧原子結合，每個氧原子形成2個Si—O鍵。
(3)石英晶體的空間結構是正四面體的空間網狀結構。
(4)在石英晶體中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意義是晶體中矽原子與氧原子的個數比為1∶2。
4．金剛石
(1)構成金剛石的微粒是碳原子。微粒間的相互作用力是共價鍵，晶體類型是原子晶體。
(2)在金剛石晶體中，每個碳原子與周圍4個碳原子形成4個C—C鍵。
(3)金剛石空間結構是正四面體的空間網狀結構。
巧學助記
二 不同晶體類型的特征
離子晶體:陰、陽離子通過離子鍵
包括離子化合物：強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物
特點:熔、沸點較高固态不導電，熔融或溶于水能導電.
原子晶體:原子通過共價鍵結合,
包括少數非金屬單質：金剛石、晶體矽；少數非金屬化合物：SiO2、SiC等
特點:熔、沸點很高
分子晶體:分子靠分子分子間作用力結合
包括 某些非金屬單質；非金屬氫化物；多數非金屬氧化物；酸；極少數鹽；多數有機物等 特點:熔、沸點較低
金屬晶體:金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵 包括 金屬單質或合金
巧學助記
晶體類型判斷方法
(1)根據構成微粒；(2)微粒間相互作用力判斷；(3)根據物質類别判斷；(4)根據物理性質判斷；(5)記住常見的原子晶體。
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