前言

在化學的應用能力要求中，根據某些性質檢驗和區分一些常見的物質是經常會出到的題型，也是考試時錯誤率比較高的一類題。要讓自己輕松駕馭這類題型，需要從物質性質與做題技巧兩方面來把握。

物質特性梳理

做檢驗、鑒别題的根據是物質的特征性質。一種物質會表現有多種性質，而用于檢驗、鑒别的性質應該是該物質獨有的，或者就是本題中與其他物質有區分性的性質。

初中常見的用于檢驗、鑒别物質的特征性質歸納如下

1.常見固體和溶液的顔色

固體的特殊顔色：

紫黑色：高錳酸鉀

綠色：堿式碳酸銅

紅色：銅（有金屬光澤）、氧化鐵（或紅棕色）、紅磷

藍色：氫氧化銅

黑色：炭粉、鐵粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵

黃色：金（有金屬光澤）、硫（淡黃色）

紅褐色：氫氧化鐵

沒有特殊顔色的固體通常是白色固體

溶液的特殊顔色：

淺綠色溶液：亞鐵鹽

黃色溶液：鐵鹽

藍色溶液：銅鹽

紫紅色溶液：高錳酸鉀

沒有特殊顔色的溶液通常是無色溶液

2.常見氣體的特性

能助燃：氧氣

不能助燃：二氧化碳、氮氣

（二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；氮氣不能）

能燃燒：氫氣、一氧化碳、甲烷

（氫氣：燃燒産物隻有水；一氧化碳：燃燒産物隻有二氧化碳；甲烷：燃燒産物有二氧化碳和水）

氨氣：有氨臭氣味；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

二氧化硫：有刺激性氣味；能使稀高錳酸鉀溶液從淺紫紅色褪成無色

3. 常見酸、堿、鹽的特性

①物理性質：

可用于檢驗、鑒别的物理性質除了顔色，還有固體溶解性的不同；溶解時的溫度變化不同；溶于水時溶液的顔色不同。

堿的溶解性：隻有鉀、鈉、鋇離子的堿易溶于水，氫氧化鈣微溶， 其他堿難溶

鹽的溶解性：

氯化物不溶氯化銀，其餘都易溶；

硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其餘都不溶；

碳酸鹽隻溶鉀、鈉、铵的鹽，其餘都不溶

溶解時溶液溫度變化：硝酸铵溶解時溫度降低；氫氧化鈉溶解時溫度升高

②化學性質（離子特性）：

酸溶液（氫離子）：使紫色石蕊試液變紅；使藍色石蕊試紙變紅；與活潑金屬反應産生氣泡；與碳酸鹽反應産生氣泡；使不溶性的金屬氧化物、不溶性堿溶解

堿溶液（氫氧根離子）：使紫色石蕊試液變藍；使紅色石蕊試紙變藍；與可溶性銅鹽反應産生藍色沉澱，與可溶性鐵鹽反應産生紅褐色沉澱。

碳酸鹽（碳酸根或碳酸氫根離子）：與鹽酸反應産生氣體，且氣體能使澄清石灰水變渾濁

铵鹽（铵根離子）：與濃氫氧化鈉溶液一同微熱（固體可與熟石灰混合研磨），産生有氨臭氣味的氣體，氣體還能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

硫酸鹽（硫酸根離子）：與氯化鋇溶液反應産生白色沉澱，且沉澱不溶于稀鹽酸

氯化物（氯離子）：與硝酸銀溶液反應産生白色沉澱，且沉澱不溶于稀硝酸

4. 常見的有機物的特性

澱粉：遇碘水或碘酒呈藍色

葡萄糖：與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱至沸騰，産生磚紅色沉澱

蛋白質：（固體形式）灼燒，産生燒焦羽毛氣味；（溶液中）與濃硝酸一同微熱，産生黃色凝聚物

聚乙烯與聚氯乙烯：點燃後聞氣味，聚乙烯：沒有氣味；聚氯乙烯：有刺激性氣味

做題方法梳理

當檢驗題以填空形式出現，涉及實驗的完整叙述；當檢驗、鑒别題出現在選擇題中，主要考慮實驗方法的選擇。

1. 關于取樣

一般不能将試劑加到全部樣本中進行檢驗，應取少量樣品進行，即“取樣”。

若一次實驗不能完全區分開，需要再對餘下樣品進行實驗，可以重新取樣，再加試劑檢驗。

若需要對前面反應後的所得物質進行檢驗，需要弄清楚是取前面實驗後得到的沉澱，還是取上層清液來進行實驗，并詳細書寫怎樣取樣。

2. 關于實驗

選擇檢驗、鑒别試劑或方法的條件：現象區分明顯；條件容易實現（如能在常溫下反應檢驗的，就不用加熱方法；能用物理方法檢驗出來的就不用化學方法）；快速靈敏；簡便易行。

3. 關于現象與結論

叙述時要注意：不能将待檢物質當成已知物，叙述成某某物質有什麼現象，而要先描述現象再得出結論，即有某某現象的物質是什麼。

實訓提升

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