高中全部化學離子方程式總結

鈉及其化合物

*1、鈉與水反應：2Na 2H2O=2Na 2OH– H2↑

2、鈉與硫酸銅溶液：2Na 2H2O Cu2 =Cu(OH)2↓ H2↑

3、鈉與稀硫酸：2Na 2H =2Na H2↑

*4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑

碳、矽及其化合物

*1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3- H =CO2↑ H2O

*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3- OH–= H2O CO32–

3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3- Ca2 2OH–=CaCO3↓ 2H2O CO32–

4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2 HCO3- OH–=CaCO3↓ H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2 2OH– CO2=CaCO3↓ H2O

*6、澄清石灰水通入過量CO2：OH– CO2=HCO3-

7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2 2OH– 2HCO3-=CaCO3↓ CO32– 2H2O

8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3- OH– Ca2 =CaCO3↓ H2O

*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32– H =HCO3-

*10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：CO32– 2H =CO2↑ H2O

*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2 2OH–=CO32– H2O

*12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2 OH–=HCO3-

13、碳酸氫铵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4 HCO3- 2OH–=NH3↑ CO32– 2H2O

*14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O

*15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H OH–=H2O

*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3- CH3COOH=CO2↑ H2O CH3COO-

*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH OH-=CH3COO- H2O

*19、醋酸與氨水反應： CH3COOH NH3•H2O=CH3COO- NH4 2H2O

*20、二氧化矽與氫氧化鈉溶液：SiO2 2OH-=SiO32- H2O

*21、矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32- CO2= H2SiO3↓ CO32–

氮及其化合物

1、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe NO3- 4H =Fe3 NO↑ 2H2O

2、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe 2NO3- 8H =3Fe2 2NO↑ 4H2O

*3、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO↑ 4H2O

*4、單質銅與濃硝酸反應： Cu 2NO3- 4H =Cu2 2NO2↑ 2H2O

5、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag Cu=2Ag Cu2

6、用氨水吸收少量SO2： SO2 2NH3 H2O=2NH4 SO32-

7、用氨水吸收過量的SO2 ： NH3 H2O=NH4 HSO3-

*8、氯化铵與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4 OH- =NH3↑ H2O

*9、氯化铵與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4 OH- = NH3·H2O

*10、氨水與稀鹽酸：NH3·H2O H = NH4 H2O

*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag Cl-=AgCl↓

*12、NO2溶于水： 3NO2 H2O=2H 2NO3- NO↑

硫及其化合物

*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2 2OH– Mg2 SO42–=BaSO4↓ Mg(OH)2↓

*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2 2OH– 2H SO42–=BaSO4↓ 2H2O

*3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H SO42– 2OH– Ba2 =2H2O BaSO4↓

*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：H SO42– OH– Ba2 =BaSO4↓ H2O

*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-= 2BaSO4↓ [Al(OH)4]–

*6、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2 2H =Mg2 2H2O

*7、硫化鈉與鹽酸反應：S2– 2H =H2S↑*8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2– Br2=S↓ 2Br–

*9、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2 SO42-=BaSO4↓

鹵素單質及其化合物

1、電解飽和食鹽水： 2Cl- 2H2O =2OH- H2↑ Cl2↑

*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2 2Cl- 4H =Mn2 Cl2↑ 2H2O

*3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O

4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2 6OH-=5Cl- ClO3- 3H2O

*5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO- H2O CO2= HCO3-

*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO- H = HClO

*7、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I- Cl2=I2 2Cl-*8、氯氣通入水中： Cl2 H2O=H Cl- HClO9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32- H2O Br2=SO42- Br- 2H

*10、二氧化硫通入溴水中： SO2 Br2 2H2O=4H 2Br- SO42-

*11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br- Cl2=Br2 2Cl-

12、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3 Cl2 H2O=4H 2Cl- SO42-

13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I- Cl2=I2 2Cl-

鋁及其化合物

*1、鋁和鹽酸反應：2Al 6 H =2Al3 3H2↑

*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al 2OH– 6H2O=2[Al(OH)4]– 3H2↑

*3、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3 2OH– 3H2O=2[Al(OH)4]–

*4、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3 6H =2Al3 3H2O

*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3 OH–=[Al(OH)4]–

*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3 3H =Al3 3H2O

*7、四羟基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]– H =Al(OH)3↓ H2O

*8、四羟基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[Al(OH)4]– 4H =Al3 4H2O

*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3 3 OH–= Al(OH)3↓

*10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3 4 OH–=[Al(OH)4]–

*11、四羟基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]– CO2= Al(OH)3↓ HCO3–

*12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3 3NH3•H2O=Al(OH)3↓ 3NH4

鐵及其化合物

*1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe 2H =Fe2 H2↑

*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe 2Fe3 =3Fe2

*3、銅與氯化鐵溶液反應：Cu 2Fe3 =Cu2 3Fe2

*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl–

5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3 S2–=S↓ 2Fe2

*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3 2I–=2Fe2 I2

*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3 3OH–=Fe(OH)3↓

*8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3 2I-=2Fe2 I2

*10、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O

*11、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3 3H2O= Fe(OH)3（膠體） 3H

12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-

13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-

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