高中化學和物理中，阿伏伽德羅常數都是一個重要的知識點，在化學中我們經常會用到，那麼什麼是阿伏伽德羅常數，它是怎麼被發現的呢？今天化學姐就來給大家講一講

什麼是阿伏伽德羅常數

在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數（符号：NA或L）的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）N，與它所含的物質的量n（單位為摩爾）間的比值，公式為NA=N/n。因此，它是聯系一種粒子的摩爾質量（即1摩爾時的質量），及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用于代表1摩爾物質所含的基本單元（如分子或原子）之數量，而它的數值為：

在一般計算時，常取6.02×1023或6.022×1023為近似值。

阿伏伽德羅常數的由來

那麼阿伏伽德羅常數到底是怎麼的出來的呢？是不是由阿伏伽德羅測出來的？這裡要明白兩個問題：

阿伏伽德羅常數并非阿伏伽德羅所測定：

1811年，阿伏伽德羅提出了分子學說，這一學說被長期擯棄，冷落了50年之久。後來人們為了紀念阿伏伽德羅，把1摩爾任何物質中含有的微粒數，稱之為阿伏伽德羅常數。

2.關于阿伏伽德羅常數的測定：

阿伏伽德羅雖然提出了著名的分子假說,但他本人對于一定容積内的氣體分子究竟有多少并不了解,隻知道這是一個很大的數目.最早得出這個數目的是奧地利物理學家洛施米特。

(1）奧地利化學及物理學家約翰·約瑟夫·洛施米特于1865年根據氣體運動論計算出某固定體積氣體内所含的分子數，成功估計出空氣中分子的平均直徑（空氣分子的大小）。

同年在科學雜志上發表了一篇測定分子大小的論文摘要，這篇文摘中第一次出現了N值，等于866x1012個分子/mm3.這就是阿伏伽德羅常數的最早值，又稱洛施密特常數。

這麼巨大的一個數字是否真實呢? 它究竟是一個憑空想象出來的數字,還是一個實際存在的數字呢? 伴随着對阿伏伽德羅常數的看法的是對分子、原子實際存在的懷疑.19 世紀後期,以奧斯特瓦爾德,為代表的一些權威科學家表示了對分子運動論的強烈懷疑。

（2）1905年，愛因斯坦發表了兩篇研究懸浮粒子運動的論文,4月寫的一篇是他向蘇黎世大學申請的博士論文,題為《分子大小的新測定法》,5 月寫的一篇題為《熱的分子運動、論所要求的靜液體中懸浮拉子的運動》。在第一篇論文中提出了測定分子大小和阿伏伽德羅常數的新方法。即液體中分子大小的測定。也證實了阿伏伽德羅常數的真實性。

（3）1908年，法國物理學家讓.佩蘭證實了愛因斯坦的理論預測（用實驗成功地解決了對熱理論關系重大的問題）。

佩蘭利用離心分離法，花了數月的時間提取了一定半徑的樹脂微拉和藤黃微粒,配制五種不同半徑的藤黃乳狀液和一種樹脂乳狀液,用超顯微鏡觀察計算不同高度處微小顆粒,其總數逾萬。将結果代入高度分布公式,求得阿伏伽德羅常數為5-8x 1023

1926年佩蘭榮獲諾貝爾物理學獎。授獎人C.W.osen教授說: “佩蘭的研究結束了關于分子是否其實存在的長期事論。”

讓·佩蘭最早提出阿伏伽德羅數（N）這樣一個名字，來代表一克分子的氧的分子數（根據當時的定義，即32克整的氧），而這個詞至今仍被廣泛使用，尤其是入門， 1971年摩爾成為國際單位制基本單位之後，課本改用阿伏伽德羅常量（NA）這個名字。

高考化學有關阿伏伽德羅常數考點

那麼明白了阿伏伽德羅常數的産生，我們在後面的學習中肯定會對它印象更加深刻，那麼這裡化學姐就給大家說說有關阿伏伽德羅常數在高考化學中的幾個考點：

1、同位素的概念及原子的構成：給出一定質量、一定物質的量或一定體積的物質，計算該物質中所含分子數、原子數、質子數、電子數等。

2、分子組成：如18O2中質子、中子、電子及其摩爾質量。

3、物質結構中化學鍵及共用電子對的數目：如CnH2n 2共用電子對數為：3n 1。

4、取代基及其原子團：如 —CH3中的電子、質子等。

5、物質狀态問題：如水在标準狀态下為液态；SO3在标準狀态下為固态，常溫常壓下為液态；碳原子大于4的烴在标準狀态下不是氣态。

6、同素異形體及最簡式相同的物質：如等質量時①金剛石與石墨②氧氣和臭氧③C2H2 和C6H6④NO2和N2O4等組合原子數相同而分子數不同。

7、氧化還原反應：較複雜的化學反應中，轉移電子數的計算：如過氧化鈉和水反應、氯氣和氫氧化鈉反應、溶液電解計算等。

8、某些離子或原子團在水溶液中能發生水解，使其數目減少。

9、弱電解質的部分電離。

10、關于阿伏伽德羅定律的關鍵：四個相同指同溫同壓同體積的任何氣體含有相同的氣體分子數（或相同的物質的量）。用到22.4 L·mol-1 時，必須注意氣體是否處于标準狀況。

11、涉及化學反應的發生及反應進行情況的計算：要注意給出的物質彼此間是否會發生一些反應、反應能否完全進行（可逆反應）、産生的氣體能否從溶液中逸出等問題。

易錯點要特别注意

1．條件：考查氣體時經常給的條件為非标準狀況，如常溫常壓下等。

2．物質狀态：考查氣體摩爾體積時，常用在标準狀況下為非氣态的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

3．物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。

4．電離水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。

5．化學鍵數目：如SiO2、Si、CH4、P4等

6．摩爾質量：特殊物質如D2O等。

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