工業流程題目一向是高考化學大題之一，其通常占有不小的分值。該類題目考查通常結合有關實驗，因此除掌握工業流程題目解題方法外，還應對化學實驗有大概的認識。

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高考考查方向

1.冶金類問題：

高中常考冶金路線兩種：冶鐵和冶Al。

(1)冶鐵：通過制造還原性氣氛（氫氣、一氧化碳等）來還原鐵的氧化物

(2)冶Al：利用兩性金屬的特點向原料中添加酸或者堿，在提取Al的同時除雜。

解題技巧：對于鐵等變價金屬要關注其化合價，Al等兩性金屬要關注溶液酸堿度。

2.離子反應類問題：

常見考查的工業流程類問題，目的主要為制備某類鹽類物質，常常通過沉澱的方法來獲得最終的産物。在此之前要經過一步或者多步除雜。

解題技巧：熟悉除雜的方法和原理，熟悉除雜相關反應。難點在于反應方程式的書寫。

3.強氧化劑的制備：

這類題目特點鮮明，主要用于制備高中階段的強力氧化劑（酸性高錳酸鉀、高鐵酸鈉等）。

解題技巧：這些含高價離子的物質在酸性溶液中有着超乎尋常的強氧化性，在制備的時候要選擇堿性環境。

4.電化學問題：

電化學是一種重要反應，利用膜對離子的選擇通過性可以控制反應的産物。

解題技巧：一是離子移動方向的把握，二是電極反應方程式的正确書寫。

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解題思路與解題步驟

1.解題思路：

(1)明确整個流程及每一部分的目的；

(2)仔細分析每步發生的反應及得到的産物；

(3)結合理論基礎與實際問題思考；

(4)注意答題模式和要點

2. 解題步驟：

(1)粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必強求推出每一種物質。

(2)精讀試題：根據問題去精心研究某一步或者某種物質。

(3)看清所問問題：不能答非所問，注意科學表達。

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常見處理流程

1.原料預處理

2.除雜

3.産品分離提純

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分析流程圖的技巧

1.浏覽全圖，确定該流程的目的：由何種原料得到何種産物（副産品），對比原料和産物。

2.了解流程圖外的文字描述、表格等信息、某個問題中的提示性信息。并在分析和解題過程中随時聯系和調用。

3.解析流程圖需要思考的問題：

從原料到産品一次發生了什麼反應？利用了什麼原理？每一步操作進行到什麼程度最佳？每一步操作産生了什麼雜質和副産物？雜質和副産物要怎麼除去？

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除雜、分離、提純類工藝流程題

本質：對混合物的除雜、分離、提純

(1)首先，找出要得到的主要物質是什麼，混有哪些雜質；

(2)然後，認真分析當加入某一試劑後，能與什麼物質發生了反應， 生成了什麼産物；

(3)最後，思考用什麼方法才能将雜質除去。

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物質制備類工藝流程題

(1)确定要制備什麼物質，從題幹或者問題中獲取有用信息，了解産品的性質。某些具有特殊性質的産品，要采取必要的措施來避免在生産過程中産生其他的雜質。如：

A、在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或者産物，要注意對溫度的控制；

B、如果産物是一種會水解的鹽，且水解産物中有揮發性算産生時，則要加相對應的算來防止水解。（FeCl3、AlCl3等）

C、如果産物是一種強的氧化劑或者還原劑，則要防止與他們發生氧化還原反應的物質接觸。

D、如果産物是一種易吸收空氣中的二氧化碳和水而變質的物質，則要注意在制備過程中除去二氧化碳和水，同時也要防止空氣中的二氧化碳和水進入裝置中。

E、如果題目中出現了包括産物在内的各種物質的溶解度信息，則要注意對比他們的溶解度随溫度升高而改變的情況，根據他們不同的變化，找出合适的分離方法。

(2)分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什麼？反應方程式是什麼？該反應造成了什麼後果？對制造産品有什麼作用？

(3)從問題中獲取信息，幫助解題。标準化問題，回答一定要标準化。

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原料預處理

1.溶解：對礦物通常采用酸溶，如用硫酸、鹽酸、硝酸等，有時也用堿溶。（如鋁及氧化鋁等物質）

2.研磨粉碎：增大反應物接觸面積，以加快反應速率或使反應更充分。

3.灼燒：如從海帶中提取碘。

4.煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解。

5.加快反應速率方法：升高溫度、攪拌、粉碎。

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除雜

1.調PH值除雜

(1)控制溶液酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉澱。

(2)調節PH的物質應該滿足的條件： 能與氫離子反應，增大溶液PH值；不引進新雜質。

2.試劑除雜

加入某種試劑，使雜質離子變為沉澱除去。

3.加熱：

加快反應速率或者促進平衡朝着某個方向移動。如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質，則要注意控制溫度。

4.降溫：

防止某種物質高溫時溶解或者分解，使得化學平衡朝着題目要求的方向移動。

5.萃取

用一種溶劑将物質從另一種溶劑中提取出來。

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分離和提純

1.洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

2.蒸發：蒸發時遇到容易水解的物質，應在相應的氣流中進行加熱。如從溶液中析出FECL3、ALCL3、MGCL2等溶質時，應在HCL的氣流中加熱，防止其水解。

3.結晶：固體物質從溶液中析出的過程。

4.過濾：固液分離

5.蒸餾：液液分離

6.分液：互不相容的液體間的分離

7.升華：将可直接氣化的固體分離出來。

8.鹽析：加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出。

9.蒸發濃縮，冷卻結晶：除去KNO3中含有的少量NACl

10.蒸發結晶，趁熱過濾：除去NACl中含有的少量KNO3

11.重結晶：是将晶體溶于溶劑或熔融以後，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。重結晶可以使不純淨的物質獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。

12.浸出：固體加水（酸）溶解得到離子。

13.浸出率：固體溶解後，離子在溶液中含量的多少。

14.酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。

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常考問題（标準問題，标準化回答）

1.“浸出”步驟中，為提高XX的浸出率，可采取的措施有？

答：适當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量XX，邊加入邊攪拌。

2.如何從溶液中得到晶體？

答：蒸發濃縮---冷卻結晶---過濾---洗滌---幹燥。

3.過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因？

答：玻璃棒下端靠在濾紙單層處，導緻濾紙破損；漏鬥中液面高于濾紙邊緣。

4.沉澱洗滌操作：

答：往漏鬥中（如果在工業上就改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重複以上操作2-3次。

5.産品進一步提純的操作：

答：重結晶。

6.趁熱過濾的原因：

答：減少過濾時間、保持過濾溫度、防止XX雜質析出。

7.水浴加熱的好處：

答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100攝氏度。

8.為什麼采用減壓蒸發：

答：減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止XX分解。

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關于結晶操作的注意事項

1.當溶液是單一溶質時：

(1)所得晶體不帶結晶水：蒸發、結晶

(2)所得晶體帶結晶水 ：蒸發濃縮至有晶膜出現，冷卻結晶，過濾

2.當溶液中有兩種或以上溶質時：

(1)要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮結晶，趁熱過濾

(2)要得到溶解度受溫度影響大的溶質：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾

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工業流程題中常見的關鍵詞

1.原材料：

礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、锂輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土、燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補血劑），海水（污水）

2.灼燒（煅燒）

原料的預處理，不易轉化的物質轉化成容易提取的物質。

3.酸：溶解、去氧化物（膜）、調節PH促進水解（沉澱）

4.堿：去油污、去鋁片氧化膜、溶解AL、二氧化矽，調節PH促進水解（沉澱）

5.氧化劑

氧化某物質，轉化為易于被除去（沉澱）的離子氧化物

6.氧化物

調節PH促進水解（沉澱）

7.控制PH值：促進某離子水解，使其沉澱，利于過濾分離。

8.煮沸：

促進水解，聚沉後利于過濾分離，除去溶解在溶液中的氣體。

9.趁熱過濾：減少結晶損失，提高純度。

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