中考化學溶液溶解度表格講解?1.關于溶液稀釋的計算：（1）溶液稀釋前後，溶質的質量不變，今天小編就來聊一聊關于中考化學溶液溶解度表格講解?接下來我們就一起去研究一下吧!
1.關于溶液稀釋的計算：
（1）溶液稀釋前後，溶質的質量不變。
（2）若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液B g，則
A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
2.關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算：
(1)向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b％的溶液，則
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
(2)将原溶液蒸發掉部分溶劑：溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則
Ag×a%＝（Ag-Bg）×b％。
（3）與濃溶液混合：混合後溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合後溶液中溶質質量等于兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
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