區分酸堿鹽要注意什麼?酸堿鹽通常是學生們最發憷的一部分，因為這部分涉及的概念多、物質分類多、反應規律多、需要記憶的多、實際應用的多、題型變化多，因此要掌握這部分知識存在一定的困難小編針對酸堿鹽相關的9部分知識點進行總結，希望對大家的學習有所幫助，我來為大家科普一下關于區分酸堿鹽要注意什麼?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

區分酸堿鹽要注意什麼

酸堿鹽通常是學生們最發憷的一部分，因為這部分涉及的概念多、物質分類多、反應規律多、需要記憶的多、實際應用的多、題型變化多，因此要掌握這部分知識存在一定的困難。小編針對酸堿鹽相關的9部分知識點進行總結，希望對大家的學習有所幫助。

一、化學用語

1. 電離方程式：

H2SO4=2H SO42-；NaOH=Na OH-；AL2（SO4)3=2AL3 3SO42-

2. 物質的俗稱和主要成分：

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

二、金屬活動性

1. 金屬活動性順序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 金屬活動性順序的意義：

在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3. 金屬活動性順序的應用：

（1）排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫(元素)。

（2）排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

三、酸、堿、鹽的溶解性

1. 常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、铵鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽隻溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、铵(鹽)。

堿類物質溶解性：隻有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2. 八個常見的沉澱物：

氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3. 四微溶物：

Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）

CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鑒别SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）

MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

4. 三個不存在的物質：

氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

四、複分解反應發生的條件反應

有氣體、水或沉澱生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）

1. 不溶性堿隻能與酸性發生中和反應；

2. 不溶性鹽，隻有碳酸鹽能與酸反應；

3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物。

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1. 指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液隻遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

2. pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性（越小酸性越強）；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性（越大堿性越強）

六、離子的檢驗

Cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

1.（固體或溶液）---在被測物質中加入稀酸溶液，如果産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

2.（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果産生能溶于硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

【注】

1. 在鑒别Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒别現象不明顯；

2. 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若産生不溶于硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

七、物質的顔色

1. 固體(多為白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

紅色---Cu、Fe2O3

紅褐色---Fe(OH)3

藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO3

2. 溶液(多為無色)

淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；

溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。

八、酸、堿、鹽的特性

1. 濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2. 濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3. 濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4. 氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5. 氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6. 硫酸銅---白色粉末、溶于水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7. 碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。

8. 氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。

九、酸與堿的通性和鹽的性質

1. 酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；

（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；

（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水；

（4）酸能與堿反應生成鹽和水；

（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2. 堿的通性

（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色；

（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水；

（3）堿能與酸反應生成鹽和水；

（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。

3. 鹽的性質

（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬；

（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸；

（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

以上就是小編位同學總結的初中化學的酸堿鹽部分的知識點，希望對大家有所幫助。

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