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第三節 硫和氮的氧化物

一、 硫

硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。

1、硫在自然界中以什麼形态存在？

遊離态：火山口附近或地殼的岩層裡

化合态：硫化物和硫酸鹽的形式

2、硫的物理性質有哪些？

黃色晶體(俗稱硫磺)，質脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂ 。

3、化學性質有哪些？

（1）氧化性

S Fe ===

△

FeS 2Cu S ===

△

Cu₂S

規律：硫和變價金屬發生反應，把變價金屬氧化生成低價的金屬硫化物。

（2）還原性

S O₂ SO₂

實驗現象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍紫色火焰。

二、二氧化硫

1、物理性質有哪些？

SO₂是一種無色、有刺激性氣味、有毒、 比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體（1體積水溶解40體積SO₂）。

2、SO₂具有酸性氧化物通性有哪些？

與H₂O反應生成酸 SO₂ H₂O ⇌ H₂SO₃

可逆反應：在相同條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。

與堿性氧化物反生成鹽CaO SO₂ = CaSO₃

與堿反應生成鹽和水2NaOH SO₂ = Na₂SO₃ H₂O

Ca(OH)₂ SO₂ = CaSO₃↓ H₂O

3、SO₂的漂白性怎樣？

SO₂能使品紅溶液褪色，但是加熱又恢複原來的顔色，這是由于它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質，這些無色物質容易分解而使有色物質恢複原來的顔色。

但是SO₂不能使酸堿指示劑褪色。

4、SO₂性質綜合體現在什麼方面？

三、三氧化硫的性質

1、物理性質有哪些？

常溫下為固體

2、化學性質有哪些？

2SO₂ O₂ 2SO₃

酸性氧化物的通性

（1）與水的反應SO₃＋H₂O＝H₂SO₄（放出大量熱）

（2）與堿性氧化物反應SO₃ CaO=CaSO₄

（3）與堿反應SO₃ Ca(OH)₂=CaSO₄ H₂O

四、二氧化氮和一氧化氮的轉化方程式？

1、在放電或高溫下：

N₂＋O₂ ＝2 NO （無色）

2、在常溫下：

2 NO＋O₂ ＝2 NO₂ （紅棕色）

*比較NO和NO₂的性質有什麼不同？

NO：無色、不溶于水、不穩定（易氧化），與水不反應

NO₂：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩定、有毒性，密度大于空氣，易液化，與水反應

3、 NO₂溶于水的方程式？

3 NO₂＋H₂O ＝2HNO₃＋NO

4 NO₂ 2H₂O O₂ = 4HNO₃

4 NO 2H₂O 3O₂ = 4HNO₃

4、酸雨是什麼？

主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有亞硫酸、硫酸和硝酸。

臭氧空洞：氟氯代烴 光化學煙霧：氮氧化物、碳氫化合物。

溫室效應：二氧化碳

第四節 氨 硝酸 硫酸

一、氨

1、氮的固定的定義是什麼？

将遊離态的氮轉變為化合态的氮的方法。

2、氨的物理性質有哪些？

無色、有剌激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水（1：700）

氨易液化（沸點-33. 35 ℃）----常作緻冷劑

3、噴泉實驗的形成？

現象：a.燒杯内的水由玻璃管進入燒瓶内形成噴泉；b.燒瓶内溶液呈紅色。

形成噴泉的原因：當滴管中的水擠入到燒瓶中時，燒瓶内的氨溶解，使瓶内壓強迅速降低，瓶外的空氣将燒杯内的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。

實驗結論:

a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。

4、氨的化學性質有哪些？

（1）氨與水反應

NH₃ H₂O ⇌ NH₃ · H₂O

氨水很不穩定NH₃ · H₂O ===

△

NH₃↑ H₂O

氨水顯堿性的原理 NH₃ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄ OH^-

（2） 氨與酸反應

NH₃ HCl==NH₄Cl 現象：産生大量白煙

NH₃＋HNO₃＝NH₄NO₃ 2NH₃＋H₂SO₄＝(NH₄)₂SO₄

（3）氨的催化氧化

5、铵鹽——由铵根離子(NH4 )和酸根離子構成的化合物

（1）物理性質有哪些？

铵鹽均溶于水，為白色固體

（2）化學性質有哪些？

①铵鹽不穩定，受熱易分解

NH₄Cl ===

△

NH₃↑＋HCl ↑ NH₄HCO₃ ===

△

NH₃↑＋H₂O ↑ CO₂ ↑

②铵鹽與堿反應

NH₄NO₃ NaOH ===

△

NaNO₃ NH₃ ↑ H₂O

用于NH₄ 的檢驗：

加熱時，能與堿液反應産生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體的物質一定是铵鹽

6、氨的工業制備方法是什麼？

N₂ 3 H₂ ==== 2NH₃

7、氨的實驗室制法是什麼？

（1）原理：2NH₄Cl Ca(OH)₂ = CaCl₂ 2H₂O 2NH₃↑

（2）收集：向下排空氣法

（3）驗滿：将濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。

（4）尾氣吸收：

濃硫酸吸收多餘的氨氣——裝置：倒扣漏鬥

（5）幹燥裝置

CaO、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）等堿性幹燥劑

實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：

①加熱濃氨水法NH₃ · H₂O（濃） ===

△

NH₃↑ H₂O

②濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時放熱）

NH₃ · H₂O（濃） CaO = Ca(OH)₂ NH₃↑

二、硫酸

1、稀硫酸具有酸的哪些通性？

H₂SO₄ = 2H SO₄^2－

（1）使指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅

（2）與活潑金屬反應放出氫氣 （硝酸除外）

（3）與堿發生中和反應：H^＋ OH^－= H₂O

（4）與堿性氧化物反應：2H^＋ CuO = Cu^2＋ H₂O

（5）與某些鹽反應：2H^＋ CO₃^2－ = H₂O CO₂↑

2、濃硫酸的物理性質

（1）濃H₂SO₄的物理性質有哪些?

色态：無色、粘稠的油狀液體

沸點：約338℃——難揮發酸（高沸點酸）

密度：1.84g/cm³——高密度酸

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱

（2） 濃硫酸的特性有哪些？

① 吸水性

濃硫酸吸收物質本來就有的水，直接與水分子結合；用途：可以作幹燥劑

不能幹燥堿性氣體：NH₃和還原性氣體：H₂S HBr、HI

②脫水性

脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H₂O）的個數比脫去。

蔗糖和濃硫酸的反應：

現象：蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體産生。

C₁₂H₂₂O₁₁ 12C 11H₂O 脫水性

2H₂SO₄ (濃) C ===

△

CO₂↑ 2H₂O 2SO₂↑ 氧化性

③濃硫酸強氧化性

a、與金屬Cu反應

現象：加熱能反應，産生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋後呈藍色。Cu 2H₂SO₄(濃) ===

△

CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O

結論：濃硫酸既有氧化性又有酸性

在常溫下，濃硫酸、濃硝酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層緻密的氧化物薄膜，從而阻止内部的金屬繼續跟硫酸、硝酸發生反應（鈍化現象）。因此，冷的濃硫酸、濃硝酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應。

b、 與某些非金屬反應

C 2H₂SO₄（濃）===

△

CO₂↑ 2SO₂↑ 2H₂O

三、硝酸

（一）硝酸的物理性質有哪些？

（1）純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。

（2）能以任意比溶于水；

（3）密度比水大；

（4）沸點低：83℃；

（5）常用濃硝酸的濃度為69％， 98％的濃硝酸叫作“發煙硝酸”。

（二）硝酸的化學性質有哪些？

1、具有酸的通性 HNO₃ = H NO₃^-

2、不穩定性

保存：密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！

久置濃硝酸為什麼呈黃色？

硝酸分解産生NO₂，NO₂溶于硝酸而使硝酸呈現黃色。

3、與金屬反應

Cu 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ 2NO₂↑ 2H₂O

3Cu 8HNO₃(稀) =3Cu(NO₃)₂ 2NO↑ 4H₂O

Pt、Au不與硝酸反應，但能與王水反應。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。

4、與非金屬反應

硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應

4HNO₃（濃） C ===

△

CO₂↑ 4NO₂↑ 2H₂O

硝酸濃度越大，氧化性越強。

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