1、了解物質的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算；
2、了解物質的量的單位——摩爾(mol)以及摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義；
3、根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(标準狀況下)之間的相互關系進行有關計算；
4、了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算；
5、能運用化學方程式和離子方程式進行有關計算；
6、了解溶液的組成。能結合物質的量濃度進行溶液中有關微粒的計算。
三年考點分析1、阿伏加德羅常數的應用
2、以物質的量為中心的計算及阿伏加德羅定律
3、一定物質的量濃度溶液的配制
2020年高考預測阿伏加德羅常數的應用主要以選擇題的形式考查：以物質的量為核心，與氣體摩爾體積、物質的量濃度、物質的結構及化學方程式有關的簡單計算；選項内容仍有創新。
試題解析策略與陷阱規避1、解答阿伏加德羅常數類題目的三“步”曲
第一步：看——查看物質的狀态和外界條件
第二步：定——确定研究對象的狀态和外部條件
第三步：算——根據所求内容進行計算
2、關于阿伏加德羅常數試題常設的“陷阱”
（1）氣體摩爾體積的運用條件：考查氣體時經常給定非标準狀況下(如25 ℃、1.01×105 Pa)氣體體積，考生易用22.4 L·mol－1進行換算，誤入陷阱。
（2）忽視物質的聚集狀态：22.4 L·mol－1适用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在标準狀況下非氣态的物質來迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。
（3）忽視單質的組成：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
（4）混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數目：命題者常用一些反應中轉移電子的數目來迷惑考生，如Na2O2與H2O反應、Cl2與NaOH溶液反應、Fe與鹽酸反應、1 mol氯氣與過量鐵反應、電解硫酸銅溶液等。
（5）不理解物質的組成結構：如Na2O2是由Na＋和O22-構成，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，隻有離子沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。
（6）忽視電離、水解對溶液中離子數目的影響：考查電解質溶液中離子數目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
（7）忽視可逆反應不能進行到底：如2NO2轉換為N2O4、SO2和O2生産SO3、合成氨反應等。
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