跟着小團團，每天進步一小點

今天的這篇推文中

小團團給大家提前準備了

高中必修二開學的化學複習資料

第3章-第4章

每一個小小的關注

都能讓你離滿分更近

3

有機化合物

複習重點

1.最簡單的有機化合物——甲烷2.來自石油和煤的兩種基本化工原料3.生活中兩種常見的有機物4.基本營養物質

特别提醒

1.有機化合物：含碳元素的化合物叫有機物。

組成元素：除含碳元素外，常含有氫元素、氧元素，有些有機物還含有氮、硫、磷等元素。

2.烴僅由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。甲烷是最簡單的烴

3.甲烷的結構和性質

(1)物理性質：

無色無味氣體、難溶于水、密度比空氣小

(3)化學性質：

化學性質：其中 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都不溶于水，除 CH3Cl 是氣體外，其他三種都是液體

取代反應：有機物分子中的某些原子或者原子團被其他原子或原子團所替代的反

應

甲烷與氯氣的取代反應條件——光照， 各步反應同時進行， 生成物是混合物， 其 中 HCl最多

4.烷烴的結構和性質

(1)通式：CnH2n＋2(n≥1)

(2)結構特點：每個碳原子都達到價鍵飽和。

①烴分子中碳原子之間以單鍵結合呈鍊狀。

②剩餘價鍵全部與氫原子結合。

(3)物理性質：

随分子中碳原子數的增加，呈規律性的變化。

(4)化學性質：

類似甲烷，通常較穩定，在空氣中能燃燒，光照下與氯氣發生取代反應。

5.同系物的判斷方法

判斷标準——同類不同碳

同類——互為同系物的物質均屬于同一類，即分子結構相似。

不同碳——互為同系物的物質碳原子數不同，即分子組成上相差一個或者若幹個CH

6.原子團組成特點：

同系物必須結構相似，即組成元素相同，官能團種類、個數與連接方式相同。

7.同分異構現象和同分異構體

(1)同分異構現象：化合物具有相同分 子式，不同結構的現象稱為同分異構現象。

(2)同分異構體：具有同分異構現象的化合物的互稱，如正丁烷 (CH 3CH 2CH2CH3)和異丁烷

8．同分異構體的判斷

一同：

分子式相同，相對分子質量相同。同分異構體的最簡式相同，

但最簡式相同的化合物不一定是同分異構體，如 C2H2 與 C6H

一不同：結構不同， 即分子中原子的連接方式不同。同分異構體可以是同一類物質，也可以是不同類物質

9.同分異構體數目的判斷

(1)等效氫法：

分子中有多少種 “等效 ”氫原子，其一元取代物就有多少種。

①同一個碳原子上的氫原子屬于“等效 ”氫原子

②同一分子中處于軸對稱位置或鏡面對稱位置上的氫原子屬于 “等效 ”氫原子

③ 同一個碳原子上相同取代基上的氫原子屬于“等效”氫原子，如分子中有2種“等效 ”氫原子

(2)換元法：一種烴如果有m個氫原子可被取代，那麼它的 n 元取代物與 (m－n)元取代物種類相等

10.乙醇：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

2、結構 : CH3CH2OH（含有官能團：羟基） ；

3、化學性質

（1）氧化性 ①可燃性

②催化氧化

（2）與鈉反應

11.乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純淨的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基組成）

3、乙酸的重要化學性質

（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是 CaCO3）：

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2） 乙酸的酯化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應；

反應類型：取代反應

反應實質：酸脫羟基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

12.飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）

（2）吸收揮發出來的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度

2

化學與自然資源的開發利用

複習重點

1.金屬冶煉的步驟和方法

2.海帶提碘

特别提醒

1.除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合态的形式存在于自然界

2.簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合态還原為遊離态

3.金屬冶煉的一般步驟：

(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。

(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4.金屬冶煉的方法

(1)電解法：适用于一些非常活潑的金屬

(2)熱還原法：适用于較活潑金屬

(3)熱分解法：适用于一些不活潑的金屬

5.回收金屬能節約礦物資源，節約能源，減少環境污染

6.海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用适當的氧化劑将其氧化成I2，再萃取出來。

7.證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)将海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌.煮沸.過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然後加入幾滴澱粉溶液。

證明含碘的現象：滴入澱粉溶液，溶液變藍色。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!