九年級化學上冊原子分子知識點?第三單元 課題一 分子和原子1.構成物質的微粒：分子、原子、離子等微粒，今天小編就來說說關于九年級化學上冊原子分子知識點?下面更多詳細答案一起來看看吧!

九年級化學上冊原子分子知識點

第三單元 課題一 分子和原子

1.構成物質的微粒：分子、原子、離子等微粒

①、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

②、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質

③、由離子構成的物質：氯化鈉

2.分子的性質：

⑴質量、體積都很小；

⑵分子在不斷地運動。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同一物質氣态時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質的分子的性質相同，不同物質的分子的性質不同。

3.分子是保持物質化學性質的最小粒子。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4.原子是化學變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

5.化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。

課題二 原子的結構

原子的結構

2、原子中：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數

3、原子不顯電性：原子核内質子數與電子數數量相等，電性相反，相互抵消

氫原子不含中子

4、原子核外電子分層排布：（共七層）

第一層最多排2個（離核最近），第二層最多排8個，最外層最多排8個。

5、原子結構示意圖：

原子結構示意圖

6、前18号原子結構示意圖

前18号原子結構示意圖

7、元素最外層電子數與元素性質的關系

金屬元素： 一般最外層電子數＜4 不穩定，容易失電子，形成陽離子

非金屬元素：一般最外層電子數≥4 不穩定，容易得電子，形成陰離子

稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2） 穩定結構， 不易得失電子

最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構

因此元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定（最外層電子數相等，化學性質相似）

8、離子：帶電的原子或原子團

9、分類： 陽離子：帶正電荷的離子 例：鈉離子（Na ） 鎂離子(Mg2 )

陰離子：帶負電荷的離子 例：氯離子(Cl-) 氧離子 (O2-)

注意：原子變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數發生了改變。

10、表示方法：在元素符号右上角标明電荷數和電性，數字在前，符号在後。數字為1時，必須省略不寫。

例：Fe3 Al3 H Cl -

11、離子符号表示的意義：表示一個某離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。

例如： Fe3 ：表示一個鐵離子；表示帶三個正電荷的鐵離子

12、元素符号右上角的數字的含義：表示一個離子所帶的電荷數。

例如： Al3 中數字3的意義 ：表示一個鋁離子帶三個正電荷

13、離子中質子數與電子數的關系：

陽離子：質子數＞電子數

陰離子：質子數＜電子數

14、離子個數的表示方法：在離子符号前面加系數。例如：2個鈉離子：2 Na＋

15、相對原子質量（A r）：

（1）相對原子質量與原子核内微粒的關系：相對原子質量≈質子數 中子數

（2）相對原子質量的單位：1

課題三 元素

定義：元素是具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。

2、決定元素種類的是質子數（質子數相等，為同一種元素；質子數不同，為不同種元素）

3、元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定（最外層電子數相等，化學性質相似）

4、元素的分類： 金屬元素（金字旁） 例如： 鈉、鎂、鈣、鐵

非金屬元素（氣字頭或石字旁）例如： 氫、氮、硫、磷

稀有氣體元素 氦、氖、氩、氪、氙

5、物品上的補鈣、補鐵，補鋅等一律指的是“元素”

6、地殼中的元素含量（由高到低）：氧O >矽 Si > 鋁 Al > 鐵 Fe

7、常見的元素符号

常見的元素符号

8、元素符号的意義：

①表示某種元素 ②表示一個某原子。（如果由原子直接構成物質）還表示這種物質

例如： Fe ：表示鐵元素；表示一個鐵原子；還表示鐵這種物質

H ：表示氫元素；表示一個氫原子

9、原子個數的表示方法：在元素符号前面加系數。

因此當元素符号前面有了系數後，這個符号就隻能表示

原子的個數。例如：“2H”隻表示2個氫原子。

10、元素符号前面的數字的含義：表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

11、元素周期表：7個周期16個族（7個橫行18個縱行）

元素周期表有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。

12、周期數=電子層數 （第幾周期就有幾個電子層）

13、元素周期表信息示意圖（A為元素符号）

元素周期表信息示意圖

14、對于原子：原子序數＝質子數＝核電荷數=核外電子數

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