如何學好“酸、堿、鹽”這部分内容，不僅直接關系到初中化學基礎知識的熟練掌握，而且與後續深入學習高中化學關系甚大，同學們應把它學好。

“酸堿鹽”的重點是電離概念及酸堿鹽的電離、幾種常見的酸和堿、酸堿的通性和溶液的pH、鹽的性質和複分解反應發生的條件；難點是金屬活動性順序的靈活運用。應掌握的要點如下：

1.電離的概念和電離方程式的書寫。物質溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。這裡注意，電離不是電流的作用結果。書寫電離方程式時應注意：

①寫出物質正确的化學式是正确書寫電離方程式的基礎。

②要正确書寫出電離的陽離子、陰離子的符号。這裡注意區分離子符号和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應标在元素符号的右上角，且要先寫數字，後寫“ ”或“－”号；化合價标在元素符号的正上方，先寫“ ”或“－”号，後寫數字。離子的電荷數為1時，1省略不寫，隻寫“ ”或“－”号；而化合價數為1時，1必須标明。

③含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。

④表示離子數目的數字要寫在離子符号的前面，不能像在化學式裡那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。

⑥酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。

2.酸堿鹽的電離。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

3.鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質和化學性質。應注意“濃”和“稀”兩個字。一字之别，差異很大。如講硫酸性質（化學性質）時都冠以一個“稀”字，如濃硫酸的吸水性、脫水性，稀硫酸就不具備；稀硫酸的性質濃硫酸也不完全具備。

4.氣體的鑒定反應，複分解反應，中和反應的概念和複分解反應進行到底的條件。

5.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質和俗稱以及氫氧化鈉的物理性質。

6.酸和堿的通性、溶液的pH及酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質。

pH是用來表示溶液的酸堿度的。酸堿度是指溶液酸性、堿性強弱的程度，常用pH表示，取值範圍通常在0~14之間。pH的大小與溶液酸堿性的關系為：

①pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。

②pH越小，溶液酸性越強，pH越大，溶液堿性越強。

③若使pH<7的溶液pH升高，可向溶液中加入适量的堿性溶液；若使pH>7的溶液pH降低，可向溶液中加入适量的酸性溶液。

酸、堿、鹽的水溶液與pH的關系為：

酸溶液一定顯酸性，其pH<7。堿溶液一定顯堿性，其pH>7。鹽的水溶液有幾種情況，初中階段一般隻需掌握NaCl溶液顯中性，其pH=7；溶液顯堿性，其pH>7；溶液顯酸性，其pH<7。

7.金屬的化學活動性順序及其運用範圍。

①牢記金屬的化學活動性順序。

②置換酸裡面的氫時，必須用非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）。

③排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫。如：

④金屬與鹽溶液的反應

一般規律是，排在前面的金屬單質能與排在後面的金屬鹽溶液發生置換反應，将後面的金屬從鹽溶液中置換出來。但要注意，活潑金屬K、Ca、Na、Ba等放入鹽溶液時，金屬首先和水發生置換反應，然後生成物再和鹽發生複分解反應。

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