⑴質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或産品）

⑵量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。

a計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；

b計算步驟：

① 解，設未知量

② 寫出反應化學方程式

③ 寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量

④ 列比例式，求解

⑤ 簡明作答

⑴根據反應物（或生成物）的質量計算反應物（或生成物）中某種物質的相對分子質量

⑵有關純淨物的化學方程式的計算，即：

1.已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量；

2.已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。

⑶含雜質(雜質不參加反應)的計算

化學方程式反映的是純淨物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純淨物質量。

⑷計算參加反應的物質間的質量比

例1. 16.8g鐵在氧氣中完全燃燒，需要消耗 g氧氣，同時生成 g四氧化三鐵 。

解析：解：設消耗氧氣的質量為x，生成四氧化三鐵的質量為y。

答：反應中消耗6.4g氧氣，生成23.2g四氧化三鐵。

答案：6.4g，23.2g

例2. 已知4.8g金屬M與足量的稀硫酸反應，生成MSO₄和0.4g氫氣，則M的相對原子質量為 。

解析：解：設M的相對原子質量為x。

答：M的相對原子質量為24。

答案： 24

例3. 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

答案： 32.5t,64.8t

例4．20g的高錳酸鉀在試管中加熱一段時間後，再稱剩餘固體的質量為19.8ｇ，則生成氧氣的質量是（ ）

A. 19.8ｇ

B. 0.2ｇ

C. 2.0ｇ

D. 不能确定

答案：B

例5．在實驗室裡用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取0.64g銅需要氧化銅的質量是多少？

答案：8g

例6．加熱31.6g高錳酸鉀，當得到3.2g氧氣時,剩餘的固體為（ ）

A．K₂MnO₄和MnO₂

B．KMnO₄和MnO₂

C．KMnO₄和K₂MnO₄

D．KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂

答案： A

例7．在2A B =2C反應中，已知B的相對分子質量為32，C的相對分子質量為40，則A的相對分子質量為（ ）

A. 24

B. 48

C. 4

D. 8

答案： A

例8．4.6g某有機物完全燃燒時需消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4gH₂O，該有機物中( )

A．隻含碳、氫兩種元素 　 　

B．隻含碳元素

C．含有碳、氫、氧三種元素

D．可能含氧

答案： C

例9．将幹燥、純淨的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱,待充分反應後，将剩餘固體物質冷卻後稱得其質量為21.4g，試回答：

（1）根據 定律，反應後可生成氧氣 g；

（2）21.4g剩餘固體中含有 和 兩種物質；

（3）求原混合物中氯酸鉀的質量。

答案：質量守恒定律 9.6g 氯化鉀、二氧化錳 24.5g

例10. 用一氧化碳冶煉含雜質4％的生鐵500t，需純度為80％的赤鐵礦石多少噸?(假設冶煉過程中鐵沒有損失，而且雜質中不含鐵)

答案：857.1t

下一篇文章 化學方程式大全

上一篇文章地址

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!