中考化學總複習

實驗題

一、金屬及其礦物：

1．（13分）善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要方法，某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究．

I．提出問題

問題1：鐵為何稱為黑色金屬？

問題2：鐵和氧氣在不同條件下能發生哪些反應？

問題3：鐵有多種氧化物，它們的性質有哪些差異？

問題4：鋼鐵廠在選礦時，如何測定鐵礦石中的含鐵量？

問題5：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質鐵嗎？

Ⅱ．解決問題

【問題1】上網查尋，有兩種說法

a．因為在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬

b．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬

（1）你認為正确的說法是　　（填“a”或“b”）

【問題2】通過學習，已經知道鐵絲在潮濕的空氣中能生鏽，也能在純氧中燃燒．

（2）請寫出一種防止鋼鐵生鏽的方法　 　；

（3）請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式　 　．

【問題3】查閱資料：

a．鐵常見的氧化物有氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）和氧化亞鐵（FeO）．

b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物．它不溶于水，能與酸反應生生成氯化亞鐵、氯化鐵和水．

c．氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應，無磁性，也不能被磁鐵吸引．

（4）請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應的化學方程式　 　．

（5）有一包黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種．請你設計一種實驗方案進行鑒别　 　

　 　 ．

【問題4】同學們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多，小明結合所學知識，設計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數．他稱取l0.0g赤鐵礦，當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩餘固體在CO的保護下冷卻、稱量．質量為7.6g（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應）．

（6）圖中酒精燈的作用是　 ．

（7）該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為　 　（列出計算過程）．

【問題5】在鋼鐵廠的實驗室．同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線．如圖2所示．

（8）根據圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式　 　．固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為　 　．

2.小剛發現家中的一個銅質水龍頭表面生滿了鏽漬，為了弄清“鏽漬”的組成和銅生鏽的條件，他和同學們一起進行了如下探究：

【查閱資料】了解到這層鏽漬的化學成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]俗稱“銅綠”。它受熱會分解生成三種氧化物。“銅綠”分解的化學方程式為（1）____________________________________。

【猜想與假設】經仔細了解了水龍頭的使用環境後，據“銅綠”的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與空氣中的氧氣以及（2）___________________CO2共同作用而生成的。

【設計與實驗】借鑒課本“鐵制品鏽蝕條件”的探究實驗，小剛設計了“銅片鏽蝕條件的探究”實驗，實驗如下圖所示（所用銅片潔淨、光亮，試管内的為銅片）。實驗較長時間後，發現（3）______試管中銅片最先生鏽（填寫試管字母編号）。

【評價與改進】小明認為小剛設計的實驗還不夠完善，要得出正确的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是（用圖表示亦可）

（4）________________________________________。

【拓展與應用】小紅從不同地點收集到兩個銅器（一個是純銅做的，一個是青銅做的）中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據此分析認為青銅比純銅易鏽蝕。小紅的分析是否全面？請你說明理由：

（5）

______________________________________________________________________________。

3．（6分）據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收産生興趣。

【提出問題】 從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？

【查閱資料】

Ⅰ．手機電路闆中的金屬及其價格如下表所示：

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

Ⅱ．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫後； NiCl2溶液為綠色。

Ⅲ 2Cu O2 2H2SO4=△== 2CuSO4 2H2O

實驗方案】

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據資料Ⅰ中的數據，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它們的市場價格較高；② ▲ 。

第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。

【問題讨論】

⑴ 由步驟I中的現象，可推知的焊錫的物理性質是 ▲ ；

⑵ 步驟II對應的實驗現象是 ▲ ；

⑶ 步驟II所得溶液中，至少含有溶質有 ▲ 種；

⑷ 步驟V的操作是：“向步驟Ⅳ獲得濾液中加入一定量鐵粉”，若該實驗過程加入鐵粉前後溶液中主要離子變化示意圖如右圖所示。

① 圖中“”所代表微粒的符号為 ▲ ；

② 充分反應後過濾，濾紙上固體物質是 ▲ （寫化學式）。

4. 實驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應，制取氫氣并還原4.0g氧化銅，實驗裝置如下（裝置氣密性良好，夾持儀器省略）。

①儀器Ⅰ的名稱________，A中反應的化學方程式是______________。

②B中生石灰作_______劑；C中反應的化學方程式是______________；

D中現象是___________。有關的化學方程式是____________________。

③為确定實驗結束後氧化銅是否已基本消耗完，請設計兩種不同的方案填入下表。

5.某研究小組為探究“影響鐵制品鏽蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。

（1）鐵鏽的主要成分是__________（填化學式）。

（2）實驗②和④可探究_________ 因素對鐵制品鏽蝕快慢的因素；欲探究試劑酸堿性對鐵制品鏽蝕快慢的影響，應選擇的實驗是________（填實驗序号）。

（3）根據表中實驗現象得出的結論是 （寫出1 點即可）。

（4）影響鐵制品鏽蝕快慢受除上述因素外，還有 （寫出1點即可），請設計實驗方案 。

1. 氣體制取：

1.如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。請回答下列問題：

（1）寫出圖中标号a的儀器名稱：___________。

（2）實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式為______________________________________；可選擇________（填字母标号）裝置收集二氧化碳；若用A裝置作發生裝置，可能造成的後果是__________________________________________。

（3）用B裝置制取氧氣的反應化學方程式為_________________________________________；若用F裝置采用排水法收集氧氣，其操作是_________________________________________。

2.某同學對氧氣的實驗室制法

作了以下探究，請根據下圖回答下列問題：

（1）寫出标有序号的儀器的名稱：

a ： b ： c ：

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，應選用的發生裝置是____；實驗室制二氧化碳時，應選用的發生裝置是____；檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是： ___ 。

(3)用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，将制出的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱生成，請寫出該反應的化學方程式（ ）；若要制出純淨、幹燥的氫氣，需将氣體先通入硝酸銀溶液，以除去 （填化學式），再将其體通入 溶液中，除去 。

(4)實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：①加熱②把藥品裝入試管後固定在鐵架台上③檢查裝置的氣密性④熄滅酒精燈⑤用排水法收集氣體⑥從水槽中取出導管。正确的操作順序是(寫序号) ：

3. 下圖是實驗室制備氣體的常用裝置和儀器。

①用A制二氧化碳，需要的藥品是大理石和________。反應開始後将二氧化碳通入___________中，産生白色沉澱。反應一段時間後夾緊彈簧夾，A中現象是__________。

②制氧氣時，将B與_______（選填“C”或“D”）連接組成發生裝置。排水法收集滿氧氣後，用玻璃片________（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口。

③硫在氧氣中燃燒的現象是___________。

④若有0.2mol氯酸鉀分解，求生成氧氣的質量。（根據化學方程式列式計算）_________。

4. 氧氣在中學化學中有着舉足輕重的地位。

（1）實驗中Ⅰ儀器①的名稱為___________，現象為鐵絲劇烈燃燒、火星四射、産生色固體。

（2）實驗Ⅱ為電解水制氧氣，發生反應的化學方程式為 ：

氣體a在電源的_______（填“正”或“負”）極端産生。

（3）實驗為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶内加入少量水、并将水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為_________（填序号），最後大開彈簧夾。

①冷卻到室溫 ②彈簧夾夾緊橡皮管

③點燃燃燒匙内的紅磷後，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。

5. 以下是初中化學常見的儀器和實驗圖，回答下列問題:

（1）在粗鹽提純實驗中，每步都用到的儀器是 （填名稱） ；

（2）儀器C在實驗中的用途是 ；

（3）描述裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現象:_____________，并放出熱量；

（4）裝置E中觀察到低處的蠟燭先滅的原因是______________________。

6. 通過近一年的化學學習，你己經掌握了實驗室制取氣體的有關方法。請根據下圖回答問題:

（1）以上裝且A~F中有一處明顯的錯誤，請加以改正 ；利用改正後的裝置完成後面的實驗；

（2）若選用裝置B、D、G制取并收集幹燥的二氧化碳氣體，正确的組裝順序為則在裝置G中加入的液體試劑是 (填名稱)；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是 ，反應的化學方程式為 ，若用裝置G收集氧氣，氣體從 選填（“a”或“b”）端通入；

（4）裝置B、C都能用來制取氫氣，相對于裝制B,裝置C的突出優點是 。

1. 酸堿鹽

1．（共9分）學校實驗小組驗證反應原理，在室溫為15℃時，同學們将10g氫氧化鈉固體完全溶解溶于80g水中，而後勻速的通入二氧化碳氣體。同時用傳感器測定溶液的pH變化，同時用數據采集器記錄并繪制圖像如圖2所示。

圖1

圖2

⑴ 圖1所示實驗中，用“分液漏鬥”而不用“長頸漏鬥”其原因是 _______ ；

⑵ 通過圖像分析，小蘇打溶液是顯 _______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），圖像中M點處發生的主要化學反應方程式為 ____________________________ ；

⑶ 為了确定M處溶液的成分，同學們進行如下實驗：

⑷ 實驗過程中，同學們發現18min後溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯中就可觀察到的現象有 _____________________ 。

2.實驗室有一瓶氫氧化鈉溶液，由于放置時間較長，可能發生變質，某興趣小組的同學對其成分有三種猜測：

有的同學認為沒有變質，有的同學認為完全變質，裡面的溶質是_______ （填化學式），也有的同學認為是部分變質。請你幫助他們完成實驗：

(1)甲同學取少量溶液于試管中，向裡面滴幾滴酚酞試液，顯紅色即可證明沒有變質。你認為對嗎？請說明理由。

（2）乙同學取少量溶液于試管中，向裡面加入少量的氯化鎂溶液，如果有白色渾濁，即可證明沒有變質。你認為對嗎？說明理由。

（3）丙同學取少量溶液于試管中，向裡面滴幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，丙同學認為沒有變質。你認為對嗎？說明理由。

（4）丁同學取少量溶液于試管中，向裡面加入過量的氯化鈣溶液，出現白色沉澱，過濾，向試管中滴幾滴酚酞溶液，顯示紅色，丁同學認為是部分變質。你認為對嗎？

請寫出出現白色沉澱的化學方程式：

（5）還有同學認為，丁同學過濾後，不加酚酞溶液，加氯化鐵溶液，硫酸銅溶液都可以，請寫出這兩個反應的化學方程式：___________________________________

3.Ca(OH)2變質得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計了如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量。

她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通入一會N2後關閉止水夾，再打開分液漏鬥活塞。提示：堿石灰（可以吸收CO2和H2O）、濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發性。

（1）通入N2的原因之一是N2的化學性質_______（填“活潑”或“不活潑”）。

（2）甲裝置中發生中和反應的化學方程式為____________________________。

（3）濃硫酸的作用是_____________________。

（4）測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質量。

①另一個物理量為_______（填序号）

A.滴下的稀鹽酸質量 B.反應前後乙裝置增加的質量

C.反應前後丙裝置增加的質量 D.反應前後丁裝置增加的質量

②若去掉丁裝置，測得CaCO3含量_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

③甲裝置中反應結束後打開止水夾再通入一會N2的目的是____________________________。

4.某興趣小組用圖1 裝置進行實驗時發現，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，後逐漸澄清。

（1）寫出甲裝置中發生反應的化學方程式 ；石灰水變渾濁是因為生成了 。（填化學式）

（2）為探究“飽和石灰水渾濁後變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

【查閱文獻】碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳

酸氫鈣(碳酸氫鈉等)

【提出假設】假設 1：揮發出的HCl使渾濁變澄清；

假設 2： 。

【設計實驗】為除去 CO2中的 HCl，小華在圖 1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，

裝置的連接順序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的試劑合理是 （填選項序号）。

A. 濃硫酸 B.NaOH 溶液 C. 飽和Na2CO3溶液 D. 飽和NaHCO3溶液

【實驗現象】飽和石灰水渾濁後，繼續通入足量 CO2 ,沉澱部分溶解但最終并未完全澄清。

【得出結論】由以上探究可得出結論是 。

【注意：答對第(3)小題獎勵 4分，化學試卷總不超過 60 分。】

（3）該興趣小組在老師指導下，用 PH 傳感器測得圖 1燒杯中溶液的 PH 随通入時間的變化曲線如圖3。

①AB 段 PH 值不變的可能原因是 ：

D點所得溶液的成分除 H2O外還有：

②BC 段發生的化學方程式主要有：

5.某校化學興趣小組在學完堿的化學性質後.做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并将廢液倒入一潔淨的廢液缸中，進行了如下探究:

探究Ⅰ：甲同學在做該實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發生反應表示懷疑。乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加适量的稀鹽酸，當觀察到 時，就可以說明兩種物質能發生反應。

探究：廢液中溶質的成分是什麼?

探究Ⅱ：廢液中溶質的成分是什麼？

【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl

猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想：

丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是 (用化學方程式解釋)。

【實驗設計】

【評價與反思】

請判斷以上設計的兩個方案中， 同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由: 。

【表達與交流】

若實驗證明猜想二是正确的，你認為該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一點）。

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