關于鋁及其化合物?(一)、鋁1.鋁與NaOH溶液的反應:因它是唯一能與堿反應的金屬,具有代表性,易成高考的熱點,主要涉及 ，我來為大家科普一下關于關于鋁及其化合物?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!
(一)、鋁
1.鋁與NaOH溶液的反應:因它是唯一能與堿反應的金屬,具有代表性,易成高考的熱點,主要涉及
除雜問題,離子方程式書寫寫問題。
2.鋁箔的燃燒:現象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁,氧化鋁的
熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。
3.鋁、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化(發生化學反應)不是不反應,因生成了緻密的
氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續反應、溶解。
4.鋁熱反應:實驗現象:劇烈反應,發出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。
引燃劑:鎂條、氯酸鉀; 鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。
5.離子共存:加入鋁能産生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H 或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-,
溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它與鋁将不再産生氫氣;堿溶液中不能含有Al3 、NH4 ,但可含有AlO2-。
(二)、氧化鋁
1.熔點高:作耐火坩埚,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。 △
2.兩性氧化物:因它是典型的兩性氧化物,特别與堿的反應,更應引起重視。
3.工業制備鋁:2Al2O3(熔融)
4Al 3O2↑
(三)、氫氧化鋁
1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調用氨水,而不能用強堿。
2.兩性氫氧化物:因它是典型的兩性氫氧化物,特别與堿反應,更應引起重視。
3.治療胃酸過多:因其堿性不強,不會對胃壁産生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應,不能用
強堿如NaOH。
4.明礬淨水原理:因溶液中的鋁離子發生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不
溶物沉降下來,故明礬可用作淨水劑。
點評:鋁及其化合物具有一些獨特的性質,如鋁與堿的反應、Al2O3、Al(OH)3分别是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能,經常出現在實驗題中,有關Al、Al3 、AlO2-的離子共存問題,也是高考的熱點。
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