我們知道，金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb ﹙H﹚ Cu Hg Ag Pt Au

在整個中學化學中都有十分重要的用途。為了幫助同學們的學習，今歸納如下。（為簡化起見，本文将金屬活動性順序表簡稱為“表”）

1、判斷金屬還原性的強弱

在“表”中，金屬的位置越靠前，就越容易失去電子變成陽離子，即該金屬的還原性越強。所以，金屬的還原性從左到右是逐漸減弱的。即：

K → Au 還原性逐漸減弱

2、判斷金屬陽離子氧化性的強弱

在“表”中，從左到右金屬單質失電子的能力逐漸減弱，而其陽離子得電子的能力逐漸增強。所以，金屬陽離子的氧化性從左到右逐漸增強。即：

K → Au3 氧化性逐漸增強

3、判斷金屬與酸發生置換反應的難易

在“表”中位于氫前面的金屬可以從稀酸溶液中置換氫，生成鹽和氫氣；且位置越靠前，反應越易發生。如：

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

但必須注意：

（1）通常的實驗中，一般不用鎂以前的活潑金屬，因反應太劇烈，容易造成事故，且金屬價格較貴，不用它們與酸反應。錫、鉛反應速度太慢，也不應用。常用的金屬是鋅和鐵兩種。

（2）酸常指鹽酸、磷酸和稀硫酸，一般不用有強氧化性的濃H2SO4和HNO3，因為它們之間即使發生反應，也不是置換反應，不會放出氫氣。如：

Zn 2H2SO4(濃)=(△)ZnSO4 SO2↑ 2H2O

4Zn 10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2 N2O↑

5H2O

氫後面的金屬也能與酸（硝酸等氧化性酸）起反應，但不生成氫氣。如：

Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

Cu 2H2SO4(濃)=(△) CuSO4 SO2↑ 2H2O

銅甚至也能跟濃鹽酸起反應，生成絡合物。

所以，金屬與酸能否發生反應以及反應中是否有氫氣生成，除了看金屬的活動性外，還和酸的性質、濃度以及反應時的溫度等因素有關。

4、判斷金屬與鹽溶液能否發生置換反應

在“表”中，位于前面的金屬一般能把後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。如：

Fe CuSO4=FeSO4 Cu

Cu Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 Hg

但必須注意：

（1）參加反應的鹽必須是可溶性的，不溶性的鹽與金屬不發生置換反應。

（2）鈉和鈉以前的活潑金屬，與鹽溶液反應時得不到金屬。它們與排在其後面的金屬鹽溶液反應，一般先與溶液中的水反應，不會有金屬被置換出來。

如鈉與硫酸銅反應其反應過程為：

①2Na 2H2O=2NaOH H2↑

②2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓

5、判斷原電池的正、負極

在原電池中，作為負極的是排在“表”前面的金屬，作為正極的是排在“表”後面的金屬。如銅、鋅原電池中，鋅為負極，銅為正極。

6、判斷電解池中陽離子的放電順序

在電解池中，可用“表”來判斷陽離子在陰極的放電順序，其放電能力（得電子能力）按“表”從左到右增強，即越在“表”後的金屬越容易順得電子發生還原反應。陽離子放電順序一般為

K Na Ca2 Mg2 AI3 (H )

Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H )

Cu2 Hg2 Fe3 Ag 得電子能力增強

這裡H 有兩個位置。在相同離子濃度時，它在Pb2 之後，但在一般鹽溶液中，[H ]不大，這時H 放電順序往往在Zn2 之前。如

2NaCl 2H2O=(電解)2NaOH Cl2↑ H2↑（陰極）

電解Zn2 以後的金屬的鹽溶液時，則主要是金屬離子放電。

如CuCl2=(電解)Cu Cl2↑

7、判斷硝酸鹽受熱分解的産物

硝酸鹽受熱容易分解，其分解産物按“表”概括有如下規律：

K——Na 生成亞硝酸鹽 O2

Mg——Cu 生成金屬氧化物 NO2 O2

Ag——Au生成金屬 NO2 O2

如：

2KNO3=(△)2KNO2 O2↑

2Cu(NO3)2=(△)2CuO 4NO2↑ O2↑

2AgNO3=(△)2Ag NO2↑ O2↑

8、判斷鹽類水解反應是否發生

“表”中K→Na的金屬元素，形成的強酸鹽溶于水不水解，水溶液顯中性；若形成弱酸鹽，溶于水後會發生水解，水溶液顯堿性。

如：NaCl不水解，NaAc H2O=(可逆符号)NaOH HAc（顯堿性Mg→Ag的金屬元素，若形成強酸鹽，溶于水後會發生水解，水溶液顯酸性；若形成弱酸鹽，因其中大部分都不溶于水，故一般不水解，但如果這類鹽可溶于水則會發生水解，水溶液也可能顯酸性，也可能顯堿性。如：硫酸鐵溶于水則Fe3 會水解。

Fe3 3H2O=(可逆符号)Fe(OH)3 3H （顯酸性）。

9、判斷堿的強弱和溶解性

按“表”KOH、NaOH是易溶于水的強堿，Ca(OH)2是微溶于水的中強堿外，Mg(OH)2→AgOH都是難溶于水的弱堿，且其堿性從左到右逐漸減弱。

10、判斷金屬的其它性質

利用金屬活動性順序表還可以判斷金屬的其它一些性質，今歸納如下：

⑴ 在自然界的存在狀态

化合态: K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb

化合态遊離态: Cu Hg Ag

遊離态: Pt Au

⑵ 冶煉方法

電解熔融的氯化物 : K Ca Na

電解氧化物：Mg Al Zn

用還原法. 在加熱鹹高溫下還原金屬氧化物：Sn Pb Cu

加熱或其它方法：Hg Ag

⑶ 與水反應

冷水：K Ca Na

熱水沸水：Mg Al Zn

水蒸氣： Zn Sn Pb

不與水反應：Cu Hg Ag Pt Au

⑷ 與氧氣反應

易被氧化：K Ca Na Mg

常溫下能被氧化：Al Zn Sn Pb　

加熱時被氧化：Cu Hg Ag

不被氧化： Pt Au

⑸ 氧化物與水化合

能化合：K Ca Na Mg

不能直接化合：Al Zn Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

⑹ 堿受熱分解

不分解：K Ca Na Mg

在不同溫度下可發生分解: Al Zn Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

⑺ 鏽蝕作用

容易鏽蝕: Al Zn Sn Pb Cu

很難: Hg Ag Pt Au

總之，金屬活動性順序在中學化學中有十分廣泛的應用，掌握這些應用，對于系統地學習化學知識是很有益處的。

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