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初三化學質量守恒定律知識點

科技 更新时间:2025-02-09 10:42:43

為測定某混合物(隻含氧化鎂和氧化鋁)中氧元素的質量分數。進行如下實驗:取18.2g的固體混合物,使之與500g質量分數為7.3%的鹽酸充分反應,将反應後的溶液蒸幹得到 45.7g固體。則原混合物中氧元素的質量分數約為( )

A.42.7%

B.44.0%

C.59.3%

D.70.3%

習題答案

解析:

根據氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水,可看成氧離子被兩個氯離子取代,由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差,進行分析解答即可。

解:MgO 2HCl=MgCl2 H2O,Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O由化學方程式可知

設混合物中氧元素的質量為x

O------2Cl 固體質量增加

16 71 55

x 45.7g-18.2g

初三化學質量守恒定律知識點(中考化學基礎練習)1

x=8g

所以原混合物中氧元素的質量分數約為

初三化學質量守恒定律知識點(中考化學基礎練習)2

故選:B。

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