化學中的還原劑有還原性嗎?通過廣義的酸、堿、氧化劑、還原劑的概念來認識化學反應本質，我來為大家科普一下關于化學中的還原劑有還原性嗎?以下内容希望對你有幫助!

化學中的還原劑有還原性嗎

通過廣義的酸、堿、氧化劑、還原劑的概念來認識化學反應本質

一講到中學化學，許多同學就感到它是一門理科中的“外語”——背的學科。特别是化學方程式隻能通過背才能掌握。如果持有這種觀點的話，那化學一般是學不好的。其實，掌握化學方程式的基本方法就是六個字——抓本質；重配平。

化學變化與其它自然變化相同，都遵守兩個原理：一是俗話說“水往低處流，人往高處走”，即自然運動(變化)盡可能使體系能量降低(焓變ΔH＜0)；二是我們知道将一把火柴往地上扔時，火柴一定雜亂無章地掉在地上即盡可能使體系的混亂度增大(商變ΔS＞0)。這裡我們着重從“體系能量降低”角度來認識化學反應的本質。

我們常講“強酸制弱酸”、“強堿制弱堿”、“強氧化劑制弱氧化劑”、“強還原劑制弱還原劑”等。就是指化學性質強(活潑——能量高)的物質制化學性質弱(穩定——能量低)的物質。要深刻領會這一原理，還需将“酸、堿、氧化劑、還原劑”概念進行如下廣義認識：

我們知道：

①H₂CO₃、HCO₃^－、NH₄^＋都既能在反應中給出H^＋或消耗(結合)OH^－——表現酸性；又是由HCO₃^－、CO₃^2－、NH₃、NH₃•H₂O結合H^＋或給出OH^－後的産物——新的酸

②HCO₃^－、NH₃•H₂O、NH₃都既能在反應中給出OH^－或消耗(結合) H^＋——表現堿性；又是由H₂CO₃、NH₄^＋結合OH^－或給出H^＋後的産物——新的堿

③Cl₂、Cu^2＋都既能在反應中結合電子——表現氧化性；又是由Cl^－、Cu由失去電子後的氧化産物——新的氧化劑

④Cl^－、Cu都既能在反應中失去電子——表現還原性；又是由Cl₂、Cu得到電子後的還原産物——新的還原劑。

通過以上例子，可以得出下列廣義的酸、堿、氧化劑、還原劑概念：

1、能給出H^＋或消耗(結合)OH^－的反應物、給出OH^－或消耗(結合) H^＋後的産物都看作是酸。如上面的H₂CO₃、HCO₃^－、NH₄^＋等。

2、能給出OH^－或消耗(結合) H^＋的反應物、給出H^＋或消耗(結合)OH^－後的産物都看作是堿。如上面的HCO₃^－、NH₃•H₂O、NH₃等。

3、能結合電子的反應物、給出電子後的産物都看作是氧化劑。如上面的Cl₂、Cu^2＋等。

4、能給出電子的反應物、結合電子後的産物都看作是還原劑。如上面的Cl^－、Cu等。

中學化學中遇到的化學反應大部分按照下列規律發生反應——強強反應制弱弱：

I. 較強酸 較強堿===較弱堿 較弱酸

II. 較強氧化劑 較強還原劑===較弱還原劑 較強還原劑

注意：(1)反應規律I的本質是轉移H^＋離子或離子OH^－；反應規律II的本質是轉移電子。

(2)“強酸制弱酸”等中的“制”不能講成“轉變”，這是由于——“上山容易下山難”：

①較強酸轉變成較弱堿，較強酸的酸性越強，轉變越容易，生成的較弱堿的堿性越弱。

②較強堿轉變成較弱酸，較強堿的堿性越強，轉變越容易，生成的較弱酸的酸性越弱。

③較強氧化劑轉變成較弱還原劑，較強氧化劑的氧化性越強，轉變越容易，生成的較弱還原劑的還原性越弱。

④較強還原劑轉變成較弱氧化劑，較強還原劑的還原性越強，轉變越容易，生成的較弱氧化劑的還氧化性越弱。

根據下列強弱順序可分别寫出有關化學方程式

I.常見酸及其對應酸根的酸、堿性

酸性：強酸>CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH>HCO₃^－>Al(OH)₃、HClO、H₂SiO₃>H₂O>OH^－

堿性：強酸根＜CH₃COO^－＜HCO₃^－＜C₆H₅O^－＜CO₃^2－＜AlO₂^－、ClO^－、SiO₃^2－＜OH^－＜O^2－

(1)H₂SO₄ 2CH₃COONa=2CH₃COOH Na₂SO₄

(2)CH₃COOH Na₂CO₃(過)= NaHCO₃ CH₃COONa

(3)2CH₃COOH Na₂CO₃(少)= H₂CO₃(CO₂↑ H₂O) 2CH₃COONa

(4)H₂CO₃(CO₂ H₂O) C₆H₅ONa=C₆H₅OH NaHCO₃(CO₂少量或過量都生成NaHCO₃)

(5)C₆H₅OH Na₂CO₃= NaHCO₃ C₆H₅ONa

(6)H₂CO₃(CO₂ H₂O) Na₂CO₃=2NaHCO₃

(7)H₂CO₃(CO₂ H₂O) NaAlO₂(少) H₂O= Al(OH)₃↓ NaHCO₃

(8)H₂CO₃(CO₂ H₂O) 2NaAlO₂(過) 2H₂O=2Al(OH)₃↓ Na₂CO₃

(9)2H₂CO₃(2CO₂ 2H₂O) Ca(ClO)₂(少)= 2HClO Ca(HCO₃)₂

(10)H₂CO₃(CO₂ H₂O) Ca(ClO)₂(過)= 2HClO CaCO₃↓

(11)2H₂CO₃(2CO₂ 2H₂O) Na₂SiO₃(少)= H₂SiO₃↓ 2NaHCO₃

(12)H₂CO₃(CO₂ H₂O) Na₂SiO₃(過)= H₂SiO₃↓ Na₂CO₃

(13)H₂CO₃(CO₂ H₂O) NaOH(少)= H₂O NaHCO₃即CO₂ NaOH(少)=NaHCO₃

(14)H₂CO₃(CO₂ H₂O) 2NaOH(過)= 2H₂O Na₂CO₃即CO₂ 2NaOH(過)= H₂O Na₂CO₃

(15)C₆H₅OH NaOH = H₂O C₆H₅ONa

(16)NaHCO₃ NaOH= H₂O Na₂CO₃

(17)Al(OH)₃ NaOH = 2H₂O NaAlO₂ (氫氧化鋁脫水得1molH₂O，中和得1molH₂O)

(18)CaO(可溶性堿性氧化物) H₂O= Ca(OH)₂(由此可見，溶液中不可能存在O^2－)

II. 廣義的酸及其對應酸根的酸、堿性

酸性：H₂O > H₂O₂、NH₃、H₂、C₂H₂、CH₃CH₂OH

堿性：OH^－＜O₂^2－、N^3－、H^－、C₂^2－、CH₃CH₂O^－

(1)2H₂O Na₂O₂=H₂O₂(H₂O 1/2O₂↑) 2NaOH

化簡得：2H₂O 2Na₂O₂=O₂↑ 4NaOH

(2)H₂SO₄ Na₂O₂=H₂O₂(H₂O 1/2O₂↑) Na₂SO₄

化簡得：2H₂SO₄ 2Na₂O₂=O₂↑ 2Na₂SO₄ 2H₂O

(3)H₂CO₃(CO₂ H₂O) Na₂O₂=H₂O₂(H₂O 1/2O₂↑) Na₂CO₃

化簡得：2CO₂ 2Na₂O₂=O₂↑ 2Na₂CO₃(由此可見，幹燥CO₂很難發生該反應)

(4)6H₂O Mg₃N₂ =2NH₃↑ 3Mg(OH)₂↓

(5)4H₂SO₄ Mg₃N₂ =(NH₄)₂SO₄ 3MgSO₄

(6)H₂O NaH=H₂↑ NaOH

(7)H₂SO₄ 2NaH=2H₂↑ Na₂SO₄

(8)2H₂O CaC₂=C₂H₂↑ Ca(OH)₂

(9)H₂O CH₂CH₂ONa=CH₃CH₂OH NaOH

(10)H₂O CH₃COOCH₂CH₃==CH₃CH₂OH CH₃COOH(反應條件未略去，下同)

III. 廣義的堿及其對應堿根的堿、酸性

堿性：H₂O>P(OH)₃(H₃PO₃)、ClOH(HClO)、C(OH)₄(H₂O CO₂)、Si(OH)₄、ROH(醇)

酸性： H^＋＜P^3＋、Cl^＋、C^4＋、Si^4＋、R^＋

說明：我們把H₂O、H₃PO₃、HClO、C(OH)₄(H₂O CO₂)、Si(OH)₄、ROH分子中的正價原子或原子團廣義地看作是堿根H^＋、P^3＋、Cl^＋、C^4＋、Si^4＋、R^＋。

(1)3H₂O PCl₃=P(OH)₃(H₃PO₃) 3HCl 化簡得：3H₂O PCl₃=H₃PO₃ 3HCl

(2)5H₂O PCl₅=P(OH)₅(H₃PO₄ 2H₂O) 5HCl 化簡得：3H₂O PCl₅=H₃PO₄ 3HCl

(3)H₂O NH₂Cl=ClOH(HClO次氯酸——漂白劑) NH₃ 化簡得：H₂O NH₂Cl=HClO NH₃

NH₂Cl中的Cl原子半徑較大顯示正1價，N顯示負3價。

(4)4H₂O CCl₄=C(OH)₄(CO₂↑ 2H₂O) 4HCl 化簡得：2H₂O CCl₄= CO₂↑ 4HCl

(5)4H₂O SiCl₄=Si(OH)₄(H₂SiO₃↓ H₂O) 4HCl化簡得：3H₂O SiCl₄=H₂SiO₃↓ 4HCl

(6)H₂O CH₃CH₂Cl= CH₃CH₂OH(乙醇) HCl

IV. 常見氧化劑及其對應還原産物的氧化性、還原性

氧化性：Cl₂> Br₂> Fe^3＋ > I₂ >SO₂ >S > Fe^2＋> Al^3＋

還原性：Cl^－＜Br^－＜Fe^2＋＜I^－ ＜S ＜S^2－＜Fe ＜ Al

(1)3Cl₂(少) 6FeBr₂= 2FeCl₃ 4FeBr₃ (2)3Cl₂(過) 2FeBr₂= 2FeCl₃ 2Br₂

(3)Cl₂(少) FeI₂= I₂ FeCl₂ (4)3Cl₂(過) 2FeI₂= 2I₂ 2FeCl₃

(5)2FeCl₃ 2KI= I₂ 2FeCl₂ 2KCl (6)2Fe(OH)₃ 6HI= I₂ 2FeI₂ 3H₂O

(7)2FeCl₃ H₂S= S↓ 2FeCl₂ 2HCl (8)2FeCl₃ NaHS= S↓ 2FeCl₂ NaCl HCl

(9)2FeCl₃ 3Na₂S= S↓ 2FeS↓ 6NaCl(酸性不很強時，容易生成FeS↓)

(10)SO₂ 2H₂S= 3S↓ 2H₂O (11)Na₂SO₃ 2Na₂S 3H₂SO₄ = 3S↓ 3H₂O 3Na₂SO₄

(12)S Fe== FeS (13)3S 2Al== Al₂S₃

其它較為複雜氧化還原反應方程式在《氧化還原反應方程式的書寫要領》一文中讨論

根據“強強制弱弱”還可以由已知反應來讨論有關物質性質的強弱

(1)已知：(a) O₂ 4HCl(氣)====2H₂O Cl₂↑(反應條件：催化劑、加熱)

(b) MnO₂ 4HCl(濃)==MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O(反應條件：加熱)

(c)2KMnO₄ 16HCl(濃)==2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O(反應條件：常溫)

試比較三個反應異同點是 ；比較 MnO₂、KMnO₄、O₂的氧化性強弱 。

分析：反應中還原劑(都是HCl)及其氧化産物(都是Cl₂)相同；氧化劑及反應條件不同，

由此可知反應的難易為(c)＞(b)＞(a)。根據越強越容易反應的氧化性：KMnO₄＞MnO₂＞O₂。

(2)将Cl₂逐步通入含有Na₂S，NaBr，KI的混和溶液中至過量，首先析出的是____；其次是____、最後是____，判斷的依據是_______________；反應後将溶液蒸幹得固體是___。

分析：析出順序依次為：S、I₂、Br₂，依據為還原性：S^2－＞I^－＞Br^－；NaCl和KCl

(3)由反應 2A^3＋ 2B^－= 2A^2＋ B₂；2A^2＋ C₂ =2A^3＋ 2C^－知下列反應最容易進行

a.2A^3＋ 2C^－=2A^2＋ C₂ b.B₂ C₂=2B^＋ 2C^－ c.C₂ 2B^－=2C^－ B₂ d.2C^－ B₂ = C₂ 2B^－

分析：由已知條件，氧化性：C₂＞A^3＋＞B₂，還原性：B^－＞A^2＋＞C^－ 得d.最容易進行

(4)根據下列反應判斷有關物質的還原性有強到弱順序是：①H₂SO₃ H₂O I₂=2HI H₂SO₄

②2FeCl₃ 2HI= FeCl₂ 2HCl I₂③3FeCl₂ 4HNO₃=2FeCl₃ NO Fe(NO₃)₃ 2H₂O

a.H₂SO₃>I^－>Fe^2＋>NO b.I^－>Fe^2＋> H₂SO₃>NO

c.Fe^2＋ >I^－>H₂SO₃>NO d.NO >Fe^2＋>H₂SO₃> I^－

答案為a

(5)由：2A^－ B₂=A₂ 2B^－、2B^－ C₂=B₂ 2C^－、2D^－ A₂==D₂ 2A^－，得：氧化性由強至弱順序為_____；還原性由強至弱順序為_______。

分析：氧化性：C₂＞B₂ ＞A₂＞D₂；還原性：D^－＞A^－＞B^－＞C^－

(6)已知Fe Cu^2＋=Fe^2＋ Cu，Cu 2Fe^3＋=Cu^2＋ 2Fe^2＋則Fe，Fe^2＋，Cu的____性由強到弱的順序為________；Fe^2＋，Fe^3＋，Cu^2＋的____性由強至弱的順序為____________。

分析：還原性順序為Fe＞Cu＞Fe^2＋；氧化性順序為Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋

(7)下列氧化還原反應都能向正方向進行：a.2Fe^3＋ 2I^－=2Fe^2＋ I₂ b.2Fe^2＋ Cl₂=2Fe^3＋ 2Cl^－ c.2MnO₄^－ 16H^＋ 10Cl^－=2Mn^2＋ 5Cl₂↑ 8H₂O，其中表現出氧化性的分子或離子有 ，其由強到弱的順序為 ，如果在同一溶液中Cl^－和I^－共存，為了使I^－氧化而不氧化Cl^－，應選用的氧化劑是 。

分析：表現氧化性的是Fe^3＋、Cl₂、MnO₄^－(生成物中的氧化劑沒有表現氧化性)，強弱順序為MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋(＞I₂)，由題意得氧化性：I₂＜所加氧化劑≤Cl₂，因此選用Cl₂或FeCl₃

(8)能證明碳酸的酸性比矽酸強的事實是

a.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化矽不溶于水也不能跟水直接反應生成矽酸

高溫

b.在高溫條件下能發生：SiO₂ Na₂CO₃==== CO₂↑ Na₂SiO₃ c. CO₂通入Na₂SiO₃稀溶液中發生：CO₂ Na₂SiO₃ H₂O=Na₂CO₃ H₂SiO₃↓

d. SiO₂的熔點比CO₂高

分析：根據較強酸(給出H^＋的反應物)制較弱酸(結合H^＋的産物)原理，得答案為c.

但願通過此文對學生掌握化學方程式書寫有所幫助。

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