《酸及其性質》必須掌握的知識點
本部分内容位于魯教版九年級化學下冊第七單元第一節，是學生學習一類物質的開始。與前面學習的二氧化碳、氧氣和水不同，本部分的知識要求學生能由此及彼，即會應用。
一、兩大濃酸
1、濃鹽酸 刺激性氣味，易揮發，敞口放置時，瓶口有白霧。
2、濃硫酸 ①油狀液體，有吸水性（濃硫酸作幹燥劑，可以幹燥酸性氣體如：二氧化碳、二氧化硫，氯化氫氣體，中性氣體如：氫氣 、氧氣、氮氣、一氧化碳；不可幹燥堿性氣體如氨氣等。）②濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。③濃硫酸的稀釋：酸入水，燒杯中，并攪拌（濃硫酸稀釋時放出大量的熱）。
共性：都有強烈的腐蝕性。
二、酸的化學性質
1、定義：酸是一類重要的化合物，溶于水時都能解離出氫離子（H ）。
2、共性 ：即通性
（1）酸能使紫色石蕊試液變紅色：（2）酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；（3）酸能與金屬反應，生成鹽和氫氣；（4）酸能與部分鹽反應，生成新酸和新鹽。
3、特性
（1）鹽酸的特性：鹽酸能與硝酸銀溶液反應，生成白色沉澱。化學方程式為：HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3 氯化銀是不溶于稀硝酸的白色沉澱。
（2）硫酸的特性：硫酸能與氯化鋇反應，生成白色沉澱而鹽酸不能。化學方程式為：
H2SO4 BaCl2=BaSO4 ↓ 2HCl 硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉澱。
所以區分鹽酸和硫酸的時候用氯化鋇溶液。
三、對于化學方程式的記憶
1、酸與金屬單質的反應，是金屬代替了酸中氫的位置，同時生成氫氣。
2、酸與其它化合物的反應，是兩兩交換成分，元素的化合價不變。（複分解反應，條件是生成物中有氣體放出、沉澱析出或水生成。）
化學方程式的記憶記規律，應用書定原則來寫比死記硬背的效果要好很多，否則記憶量大不說，還容易記混。
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