移液器加黃色液體

一、鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點：

（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應的逆反應，由于中和反應趨于完成，所以鹽類的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“₌₌₌”，而是寫“

”。由于鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉澱和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不标“↓”或“↑”的氣标，也不把生成物（如NH₃·H₂O、H₂CO₃等）寫成其分解産物的形式。

（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如Na₂CO₃的水解：

第一步：CO₃^2－ H₂O

HCO₃^－ OH^－、

第二步：HCO^－ H₂O

H₂CO₃ OH^－。多元弱堿的陽離子水解複雜，可看做一步水解，例如Fe³ 的水解：Fe³ 3H₂O

Fe(OH)₃ 3H 。

（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO₃^－、HPO₄^2－在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO₃^－、H₂PO₄^－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。

（4）能發生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由于不形成水解平衡，書寫時生成物出現的沉澱、氣體物質要标明狀态，即标上“↓”、“↑”符号，中間用“₌₌₌”連接，如NaHCO₃溶液與Al₂(SO₄)₃溶液混合：Al³ 3HCO₃^－=== Al(OH)₃↓ 3CO₂↑，和此類似的還有：Al³ 與CO₃^2－、HCO₃^－、S^2－、HS^－、SiO₃^2－、AlO₂^－；Fe³ 與CO₃^2－、HCO₃^－、SiO₃^2－、AlO₂^－；NH₄ 與SiO₃^2－、AlO₂^－等。注意一定要利用電荷守恒将其配平，看反應物中是否需要加水。

二、鹽類水解的應用

（1）分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強弱，如相同濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均顯堿性，且堿性Na₂CO₃＞NaHCO₃。

（2）配制某些能水解的鹽溶液時要防止水解，如配制FeCl₃溶液時，要向該溶液中加入适量的鹽酸。

（3）将活潑的金屬放在強酸弱堿鹽的溶液裡，會有氣體産生，如将鎂條放入NH₄Cl溶液中會有H₂放出。

（4）熱的純堿溶液有較好的去污能力，是因為升高溫度促進鹽類的水解，使純堿溶液的堿性增強，加速了油污的水解，故熱額純堿溶液去油污的效果更好。

（5）明礬淨水，将明礬溶于水能生成膠狀的氫氧化鋁，能吸附水裡水裡懸浮的雜質，并形成沉澱使水澄清。

（6）泡沫滅火器的原理就是利用強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽的強烈的應用，如飽和的硫酸鋁溶液與飽和的碳酸氫鈉溶液混合後的離子方程式為：Al³ 3HCO₃^－== Al(OH)₃↓ 3CO₂↑，現象為白色沉澱和大量的氣泡産生，由于CO₂的存在故可起到滅火作用。

（7）铵态氮肥使用時不宜與草木灰混合使用，因為草木灰中主要含有K₂CO₃，其水解顯堿性，與铵鹽中的NH₄ 反應。

（8）判斷溶液中的離子能否大量共存時需要考慮鹽類的水解，能發生雙水解的離子不能大量共存。

（9）分析某些鹽溶液不能用蒸發結晶法獲得的原因：

①金屬陽離子易水解的揮發性強酸鹽溶液蒸幹後得到氫氧化物，繼續加熱後得到金屬氧化物，如FeCl₃、AlCl₃溶液蒸幹灼燒得到的是Fe₂O₃、 Al₂O₃而不是FeCl₃、AlCl₃固體。

②金屬陽離子易水解的難揮發性強酸鹽溶液蒸幹後得到原溶質，如Al₂(SO₄)₃等。

③陰離子易水解的強堿鹽，如Na₂CO₃等溶液蒸幹後可得到原溶液。

④陰陽離子均易水解，此類鹽溶液蒸幹後得不到任何物質，如(NH₄)₂CO₃等。

⑤不穩定化合物的水溶液，加熱時在溶液中就能分解，也得不到原溶質。如Ca (HCO₃)₂溶液，蒸幹後得到CaCO₃。

⑥易被氧化的物質，其溶液蒸幹後得不到原溶質，如FeSO₄、Na₂SO₃等，蒸幹後得到其氧化産物Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄等。

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