高中化學20個易錯點，快來看看你有沒有丢過分？？

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易錯點1 忽視相似概念之間的區别與聯系

易錯分析：在複習原子結構的有關概念時，一定要區别相對原子質量、質量數等概念，如易忽視相對原子質量是根據同位素的質量數計算得出，相對原子質量與質量數不同，不能用相對原子質量代替質量數計算質子數或中子數。還有要區分同位素、同素異形體等概念。在讨論質子數與電子數的關系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現錯誤。

易錯點2 忽視概念形成過程導緻理解概念錯誤

易錯分析：在複習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質、澱粉等有機大分子溶于水後形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發生電泳現象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子（除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外）。再者蛋白質膠體在重金屬鹽溶液中發生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發生鹽析。

易錯點3 忽視物質成分與概念的關系

易錯分析： 如純淨物的原始概念是“由一種物質組成的”。發展概念是“組成固定”的物質，擴展了純淨物的範圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質，不一定是純淨物，因此學習概念時要理解基本概念的發展過程，用發展的觀點看概念的内涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水（濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不确定，組成不确定）溴水、氨水和氯水等。

易錯點4 混合物質組成的幾種表達方法

易錯分析：複習物質組成的表達式，如分子式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結構式與無機物結構式差異，如無機物氮分子的結構式不是結構簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結構式或電子式時氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。

易錯點5 熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合

易錯分析：書寫熱化學方程式時要注意以下四點：

（1）看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為

1 mol,産物為穩定氧化物，也就是燃燒熱對産物狀态的限制。

（2）化學計量數與燃燒熱成正比例關系。

（3）一般省略化學反應條件。

（4）化學計量數特指“物質的量”,可以時分數。

易錯點6 書寫離子方程式時不考慮産物之間的反應

易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看” :一看産物是否正确；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、複分解反應等化學原理來綜合判斷産物的成分。中學典型反應：低價态鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質與硝酸反應； 3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

易錯點7 忽視混合物分離時對反應順序的限制

易錯分析：混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑确保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

易錯點8 計算反應熱時忽視晶體的結構

易錯分析：計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化矽含4 mol矽氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

易錯點9 對物質的溶解度規律把握不準

易錯分析：物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

易錯點10 物質溶液中的電荷守恒

易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要應用有：

（1）确定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，确認其中一種未知；離子是什麼。解題時，先寫出離子電荷守恒關系式，再根據所缺的電荷确定離子種類（陰離子或陽離子）。

（2）确定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能确定（n-1）中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷最後一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數據判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關系式，則最後一種離子不存在；若已知離子不滿足電荷守恒關系式，則最後一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯系，在連續實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有幹擾。

（3）任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。

易錯點 11 圖像與題目脫離

易錯分析：解圖像與題目結合類題目的關鍵是識圖像（圖像中的點、線、标量等），聯反應（寫出先後發生的化學反應方程式），會整合（根據化學反應計量數，結合圖像判斷）。

易錯點 12 不清楚膠體與其他分散系的區别

易錯分析：膠體與溶液的本質區别是分散質粒子直徑的大小不同，膠體的本質特征：分散質粒子直徑大小在1 nm和100 nm之間。利用膠體性質和膠體的凝聚，可區别溶液和膠體。①膠體有丁達爾現象，而溶液則無這種現象。

②加入與分散質不發生化學反應的電解質，溶液無明顯現象，而膠體會産生凝聚。

易錯點13 忽視晶體結構計算方法和電中性原理

易錯分析：晶體結構的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數，求得的化學式叫分子式；對于離子晶體（如氯化鈉型晶體）、原子晶體（如二氧化矽晶體）。一般采用分攤法：即先取一個最小的重複單元，然後分析最小的重複單元中原子、化學鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，最後計算一個單元淨含原子個數。确定化學式（不能稱分子式）。如氯化鈉型晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，面點分攤二分之一，體點占一。如果能根據晶體結構确定每個原子形成的共價鍵，正确判斷元素的化合價，也可以根據各元素的化合價寫化學式。

易錯點14 機械類比元素性質

易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質既要關注元素的共性，又要關注元素的個性，不能機械類比元素性質。同主族元素中族首元素的性質與其他元素的性質差别較大。例如氟的性質與氯、溴、碘的性質差别較大。锂的一些性質不同于鈉、鉀的性質。同主族元素，相鄰元素性質相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質與磷的相似程度大些。

易錯點15 推斷元素缺乏整體思維 能力，以偏概全

易錯分析：元素周期表的知識熱點隻要集中在以下幾個方面：一是根據原子結構的一些數量關系以及元素及其化合物的性質确定元素在周期表中的位置，從而可以确定該元素的其他性質或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質或進行幾種元素的性質或結構特點的比較。三是确定“指定的幾種元素形成的化合物的化學式。解根據元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價态，想可能，比性質。

易錯點16 不熟悉元素化合物的典型物理性質和實驗想象導緻推斷元素錯誤

易錯分析：導緻這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：

（1）對一下典型化合物的結構、性質不熟悉。

（2）物質性質與物質結構不能聯系取來推斷，缺乏綜合思維能力。

做好元素推斷題要重點要掌握以下内容：

（1）短周期元素原子結構特點、在周期表中的位置；

（2）短周期元素單質及其化合物的結構，如晶體類型，特别是形成多晶體結構，典型實驗現象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同；

（3）學會運用整體思維方法，将題目中的信息與問題中的信息結合起來推斷；

（4）積累一些教材中不常見的化學反應。

易錯點17 機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化

易錯分析：對于可逆反應中多因素的變化，可以采用假設法分析平衡移動的結果。以改變體系的壓強為例，先假設平衡不移動，隻考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質的濃度發生變化，若物質的濃度發生變化，則化學平衡會發生移動。若物質的濃度不發生變化，則化學平衡不發生移動。

易錯點18 化學反應基礎不牢，不會辨析離子能否大量共存

易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：

（1）顔色問題，要記住一些典型離子的顔色。

（2）離子不能大量共存的幾個主要原因，特别是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。

易錯點19 不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關系

易錯分析：任何電解質溶液都存在三個守恒關系：

（1）電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數；

（2）物料守恒，根據物質組成寫出物料守恒式；

（3）質子守恒（即得到的氫離子總數等于電離的氫離子總數）。

質子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關系式推導。

易錯點20 不清楚電解原理， 導緻産物成分判斷錯誤

易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導緻電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關系，導緻産物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發生變化。

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