如何判斷水溶液中酸堿性?大家好，我們今天這節課要來上一節習題課，内容是溶液的酸、堿性和pH值，我來為大家科普一下關于如何判斷水溶液中酸堿性?以下内容希望對你有幫助!

如何判斷水溶液中酸堿性

大家好，我們今天這節課要來上一節習題課，内容是溶液的酸、堿性和pH值。

第一題先來看一道比較基礎的題，下列哪一個說法是正确的？

a選項任何條件下純水的pH為七，這是一個特别錯誤的說法，因為常溫下pH為七顯中性，但是沒有提到溫度的時候是不可以确定純水的酸堿性。

b選項隻有在一百攝氏度的時候，pH是等于六的，溶液是顯中性的,而且b選項跟a選項其實是都沒有提到溫度這樣一個特别關鍵的因素。

c選項是正确的，因為去判斷溶液酸堿性的時候，我們唯一的判據就是氫離子和氫氧根的濃度相對大小，而不可以借助pH的大小，因為pH是和溫度相關的。

d選項氫氧根是十的負六次方，那我們可以算得溫度确定的時候才能夠判定和氫離子濃度的關系。d選項依然沒有提到溫度，所以無法計算溶液的氫離子濃度，也就沒有辦法去判斷溶液的酸性還是堿性。

第二題考察的是pH試紙的用法，pH試劑的用法其實就是在關于pH測定這一部分設置考點，pH試紙是在使用之前用蒸餾水潤濕，它會稀釋溶液的濃度，所以一定會對結果産生誤差，這樣a選項是錯的。

b選項pH試紙是比較粗略地去測定的溶液酸堿性，特定的數值隻能到整數，不能到小數，所以b也是一個錯誤的選項。

c選項，我們的酸堿指示劑隻能用來測定溶液酸堿性，還有溶液的pH範圍是不可以測定溶液pH值的，而pH計才是一個比較精準的測定溶液pH的儀器，因此d是正确選項。

第三題難度就再一次地往上增了，a選項依然是沒有考慮到溶液的這個溫度問題，隻有在常溫的情況下，pH是等于七的，溶液才是中性的。這裡再為大家具體解釋一下為什麼，我們都知道水的電離是一個吸熱的過程，溫度的上升或是降低，它的平衡都會發生移動。所以pH等于七的溶液不一定氫離子濃度就是等于氫氧根的濃度，這樣a就是錯誤的。

b選項，由水電離出來的氫離子濃度是一乘十的負十次方，可能溶液當中的氫離子濃度就是這麼多，pH為4，那也有可能溶液當中氫離子濃度是十的負四次方，也就是pH為4。這裡需要大家關注的是原溶液這個體系它是酸性還是堿性，如果是鹽酸跟水這樣的一個混合體系，那麼水電離出的氫離子就微乎其微，而主要來自于鹽酸當中氫離子的貢獻，所以b選項也是一個錯誤。

c選項升溫，純水的電離程度增大，kw變大，氫離子濃度是在變大的，pH是在減小的，但是依然是一個中性的狀态。因為隻要氫離子濃度等于氫氧根，那溶液就是呈現中性的，所以c是正确。

d選項加水稀釋會促進一水合氨的電離。比如說pH等于a的氨水溶液稀釋十倍之後，溶液當中的氫氧根濃度一定是大于原來的十分之一的，因為它在促進一水合氨的電離，那如果它的pH等于b的話，那麼a其實是小于b 1的，其原因就在于一水合氨是一個弱堿性。

第四題，一百攝氏度時向pH等于六的蒸餾水加入硫酸氫鈉的晶體，保持溫度不變，測得此時溶液的pH值為二，問下列哪一個選項是不正确的？我們來逐個的分析。首先要明确一百攝氏度時蒸餾水的pH值是六，那麼我們可以算得此刻氫離子的濃度等于氫氧根的濃度都等于一乘十的負六次方摩爾每升，kw是一乘十的負十二。由于溫度不變，所以下面的四個選項都是在這樣一個前提下設置的。這樣a選項是正确的。

b選項溶液的pH值是二，所以氫離子濃度是一乘十的負二次方，那麼氫氧根的濃度自然就是一乘十的負十次方。這裡溶液當中氫氧根就全部來自于水電離處的氫氧根，又由于水電離出的氫氧根濃度是等于水電離出的氫離子濃度的，所以b也是一個正确的選項。

c選項加入硫酸氫鈉晶體溫度不變的過程當中，那麼此刻它的氫離子是來自于水以及來自于硫酸氫鈉的，這樣的話氫離子的濃度會大于硫酸氫根硫酸根的濃度，就是因為這裡邊的氫離子還有水電離出的很微弱的一部分，所以c是錯誤。

d選項溫度升高，水的電離程度就是在增大。

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