高考化學

在化學中，物質可以分成純淨物和混合物。本專題将從此處開始讨論：

一、混合物

混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質。下面列舉常見的混合物：

●分散系：溶液、膠體、濁液等

●高分子化合物：蛋白質、纖維素、澱粉、塑料等

●其他物質：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等

二、純淨物

純淨物與混合物相對，是由一種物質組成，有固定的物理性質和化學性質的物質。純淨物有專門的化學符号，能用一個化學式表示。繼續細化純淨物的組成可将其分為：

1.單質

單質是由同一種元素組成的純淨物。

●金屬單質：

例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等

●非金屬單質：

例如：S、Cl₂、He 等

注意：

●隻含一種元素的物質不一定是純淨物。如氧氣O₂ 和臭氧O₃ 混合得到的物質是混合物

●同種元素的同位素單質混合得到的物質是純淨物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子 H₂、D₂、T₂ 混合在一起得到的是純淨物

●含水的物質不一定是混合物。如膽礬CuSO₄ • 5H₂O、綠礬FeSO₄ • 7H₂O、明礬KAl(SO₄)₂ • 12H₂O 都是純淨物

2.化合物

化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。

A. 按化合物的性質分類

①氧化物

氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為：

I. 酸性氧化物

酸性氧化物指與水反應生成相應價态的酸，或與堿反應隻生成一種相應價态的鹽和水的氧化物。

例如：SO₂、SO₃、P2O₅、SiO₂、Mn₂O₇ 等

注意：

●酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn₂O₇ 既是酸性氧化物，又是金屬氧化物

●非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO₂ 都是不成鹽氧化物

●酸性氧化物不一定能與水反應生成相應的酸。如二氧化矽SiO₂ 不與水反應

●能與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO₂ 是不成鹽氧化物，氧化鋁Al₂O₃ 是兩性氧化物

●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH₃COOOCCH₃ 含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物

II. 堿性氧化物

堿性氧化物指與水反應生成相應價态的堿，或與酸反應隻生成一種相應價态的鹽和水的氧化物。

例如：Na₂O、CaO、MgO、FeO、Fe₂O₃ 等

注意：

●堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn₂O₇ 既是金屬氧化物，又是酸性氧化物

●堿性氧化物不一定能與水反應生成相應的堿。如氧化鐵Fe₂O₃ 不與水反應

●能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al₂O₃ 是兩性氧化物

III. 兩性氧化物

兩性氧化物是指既可以與酸反應生成相應價态的鹽和水，又可以與堿反應生成相應價态的鹽和水的氧化物。

例如：Al₂O₃、PbO、ZnO 等

IV.不成鹽氧化物

與兩性氧化物完全相對地，不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應生成相應價态的鹽和水，又不可以與堿反應生成相應價态的鹽和水的氧化物。

例如：CO、NO、NO₂ 等

②酸

酸是指在水溶液中電離時産生的陽離子都是是氫離子的化合物。可以做下述分類：

I. 按酸的強弱分

●強酸：

硫酸H₂SO₄、硝酸HNO₃、高氯酸HClO₄、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI 等（上述為六大無機強酸）

●弱酸：

氫氟酸HF、碳酸H₂CO₃、乙酸CH₃COOH 等

II. 按電離出的氫離子個數分

●一元酸：

氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO₃ 等

●二元酸：

硫酸H₂SO₄、亞硫酸H₂SO₃、碳酸H₂CO₃ 等

●多元酸：

磷酸H₃PO₄ 等

③堿

堿是指在水溶液中電離時産生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。可以按堿的強弱做出下述分類：

●強堿：

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)₂、氫氧化鋇Ba(OH)₂ 等（上述為四大強堿）

●弱堿：

一水合氨NH₃ • H₂O、氫氧化鐵Fe(OH)₃ 等

④鹽

鹽是指金屬離子或铵根離子（NH4 ）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。鹽可以按下述分類：

I. 單鹽

●正鹽：

在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。

例如：Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl 等

●酸式鹽：

電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4 ）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。

例如：NaHCO₃、NaHSO₃、NaHSO₄ 等

●堿式鹽：

電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4 ）的鹽叫做堿式鹽。

例如：Cu₂(OH)₂CO₃ 等

II. 合鹽（此部分不作要求）

●複鹽：

由兩種金屬離子（可含NH4 ）和一種酸根離子構成的鹽叫做複鹽。

例如：KAl(SO₄)₂ 等

●絡鹽：

絡鹽是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽，溶液中隻有一種陰離子，也隻有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。

例如：K₃Fe(CN)₆等

B. 按化合物能否在水溶液中或熔融狀态下導電分類

①電解質

能夠在水溶液中或熔融狀态下導電的化合物叫做電解質。讨論物質是電解質還是非電解質一定是在化合物範圍内讨論，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質！電解質可以按下述分類：

I. 強電解質

在水溶液或熔融狀态下完全電離出離子的電解質叫強電解質。

●強酸

●強堿

●絕大多數鹽（包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽）

II. 弱電解質

在水溶液或熔融狀态中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。

●弱酸

●弱堿

●水

●少數鹽（如醋酸鉛(CH₃COO)₂Pb 等）

②非電解質

不能夠在水溶液中或熔融狀态下導電的化合物叫做非電解質。

例如：CO₂、NH₃、SO₂、C₂H₅OH 等

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