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高中化學電解池和原電池串聯講解

教育 更新时间:2025-02-23 13:28:11

高中化學電解池和原電池串聯講解(銅與稀硫酸為啥不能做原電池)1

  1. 銅不能自發的和稀硫酸反應。

  2. 高中化學電解池和原電池串聯講解(銅與稀硫酸為啥不能做原電池)2

根據金屬活動順序表,銅排在氫的後面。不能置換出氫。

2.原電池的原理是化學能轉化成電能。

既然這個化學反應不能發生,那就不存在能量的轉化,不能産生電能。

自發進行的氧化還原反應才能夠設計成原電池。

3.不能自發進行的反應,如果借助外力,就有可能發生。

所以,如果将該反應設計成電解池,接通電源後,在電能的作用下,不能進行的反應得到了外力的幫助,就可以發生反應了。

4.不會分析電解池原理?沒關系,五句話告訴你怎麼回事。

電解池講的是電子離家出走的故事。

高中化學電解池和原電池串聯講解(銅與稀硫酸為啥不能做原電池)3

小結

銅與稀硫酸不能自發的反應,因為低能不能生成高能的物質。

但是如果借助外力,比如說電能,低能的物質有了外界能量的幫助,就可以生成高能的物質了。

所以設計成電解池,外界的電能作為能量,提供幫助給幫助銅與稀硫酸反應,從而該反應在電解池作用下能夠發生。

高中化學電解池和原電池串聯講解(銅與稀硫酸為啥不能做原電池)4

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