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高中化學必修一氧化還原講解

教育 更新时间:2025-02-03 20:53:32

高中化學必修一氧化還原講解(高中化學拾遺補缺)1

Cu2O

由于制備方法和條件的不同,Cu2O晶粒大小各異,而呈現多種顔色,如黃、桔黃、鮮紅或深棕。

Cu2O溶于稀硫酸,立即發生歧化反應:

Cu2O + H2SO4 == Cu2SO4+H2O

Cu2SO4 == CuSO4+Cu

Cu2O對熱十分穩定,在1058K時熔化而不分解,要加熱到更高的溫度時才分解。Cu2O不溶于水,具有半導體性質,常用它和銅裝成亞銅整流器。在制造玻璃和搪瓷時,用作紅色顔料。

Cu2O溶于氨水和氫鹵酸中,分别形成穩定的無色配合物[Cu(NH3)2]和[CuX2],[Cu(NH3)2]很快被空氣中的氧氧化成藍色的[Cu(NH3)4]2+,利用這種性質可以除去氣體中的氧:

Cu2O + 4NH3·H2O==2[Cu(NH3)2]+ 2OH+ 3H2O

2[Cu(NH3)2]+4NH3·H2O+1/2O2 == 2[Cu(NH3)4]2++2OH+3H2O

高中化學必修一氧化還原講解(高中化學拾遺補缺)2

合成氨工業中常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收對氨合成催化劑有毒的CO氣體:

高中化學必修一氧化還原講解(高中化學拾遺補缺)3

這是一個放熱和體積減少的反應,降溫、加壓有利于吸收CO。吸收CO以後的醋酸銅氨液,經減壓和加熱,又能将氣體放出而再生,繼續循環使用:

高中化學必修一氧化還原講解(高中化學拾遺補缺)4

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