Cu2O
由于制備方法和條件的不同,Cu2O晶粒大小各異,而呈現多種顔色,如黃、桔黃、鮮紅或深棕。
Cu2O溶于稀硫酸,立即發生歧化反應:
Cu2O + H2SO4 == Cu2SO4+H2O
Cu2SO4 == CuSO4+Cu
Cu2O對熱十分穩定,在1058K時熔化而不分解,要加熱到更高的溫度時才分解。Cu2O不溶于水,具有半導體性質,常用它和銅裝成亞銅整流器。在制造玻璃和搪瓷時,用作紅色顔料。
Cu2O溶于氨水和氫鹵酸中,分别形成穩定的無色配合物[Cu(NH3)2]+和[CuX2]-,[Cu(NH3)2]+很快被空氣中的氧氧化成藍色的[Cu(NH3)4]2+,利用這種性質可以除去氣體中的氧:
Cu2O + 4NH3·H2O==2[Cu(NH3)2]++ 2OH-+ 3H2O
2[Cu(NH3)2]++4NH3·H2O+1/2O2 == 2[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O
合成氨工業中常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收對氨合成催化劑有毒的CO氣體:
這是一個放熱和體積減少的反應,降溫、加壓有利于吸收CO。吸收CO以後的醋酸銅氨液,經減壓和加熱,又能将氣體放出而再生,繼續循環使用:
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