第二單元知識歸類? 第三單元知識清單１、分子與原子，下面我們就來說一說關于第二單元知識歸類?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

第二單元知識歸類

第三單元知識清單

１、分子與原子

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

２、物質的組成、構成及分類

　　　組成：物質（純淨物）由元素組成

　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、矽等

物質　構成　 分子： H2、O2、N2、Cl2等

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na ）氯離子（Cl-）構成

　　　　　　　混合物（多種物質）

分類　　　　　　　　　單質　：氫氣、氧氣、鐵、氦氣等

　　純淨物　　　（一種元素）

（一種物質）　　化合物：水、過氧化氫、高錳酸鉀等　

（多種元素） 　

３、原子的結構 中子（不帶電荷）

a、　　　原子　　原子核（正電） 質子（每個質子帶1個單位正電荷）

核外電子（每個電子帶1個單位負電荷） b、原子核内質子數 = 核電荷數 = 核外電子數 c、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒有中子） ；

d.質子數不一定等于中子數。 e、不同的原子質子數不同。 f、原子的質量主要集中在原子核上。 4、相對原子質量 a、定義式： 　　x原子的相對原子質量=

b、相對原子質量≈ 質子數 中子數 5、元素：元素就是具有相同核電荷數（即核内質子數）的一類原子的總稱 A、不同種元素質子數（核電荷數）不同。【決定元素種類的是：質子數】 B、元素之最：地殼中的前四位元素：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H、N C、元素與原子的關系： (1).概念 ：元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。 原子是化學變化中的最小微粒。 (2).區别：元素着眼于種類不表示個數，沒有數量多少的含義； 原子既表示種類又講個數，有數量的含義。 (3).使用領域：

元素是用來描述物質的宏觀組成（習慣上說組成），如：水裡含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說"水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的"。 　　原子是用來描述物質的微觀構成（習慣上說構成），如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。但不能說"一個水分子是由氫元素和氧元素所組成。" (4)、元素是同一類原子的總稱；原子是構成元素的基本單元。 E、元素的分類： 元素分為：金屬元素、 非金屬元素、 稀有氣體元素；

非金屬具體又可分為：固态非金屬、氣态非金屬和液态非金屬 ６、元素符号： a、表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，第二個字母小寫 b、意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子 如：H：①氫元素；②表示一個氫原子 【注】：1、在元素符号前加上數字後隻能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：隻表示3個氧原子 c、金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固态金屬元素（除碘）的元素符号除了有以上含義外，還能表示該物質。如：Fe：（1）鐵元素（2）一個鐵原子（3）鐵這種物質。 7、元素周期表 a.發現：門捷列夫 b．周期：每個橫行稱為一個周期（7個橫行）；族：每一個縱行稱為一個族

c．原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數 d．每一族的元素的化學性質相似 8、核外電子的排布 A、排布特點：（1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區域；（2）電子在原子核外是分層排布的； （3）電子排布時依據電子層能量的高低，由裡向外能量由低到高排布 ；（4）最外層電子數最多不超過8個（隻有1層的不超過2個） B、原子結構示意圖 （1）含義： ①圓圈表示原子核 ②圓圈内數字表示核内質子數 ③弧線表示電子層 ④弧線上的數字表示該電子層上排布的電子數 （2）1～18号元素原子核外電子排布規律 　（3）原子結構與元素性質的關系

9、離子的形成 a、離子：帶電荷的原子和原子團叫離子 ； b、離子的分類 a.陽離子：帶正電荷的原子；b.陰離子：帶負電荷的原子 c、離子符号的表示：An 或An- （n=1時省略不寫） d、離子符号的含義（以Mg2 為例）：Mg2 表示鎂離子或表示1個鎂離子。 注意：離子符号前面的數值表示離子的個數。如：2 Mg2 表示2個鎂離子。 e、原子形成離子之後：一定變：電子數 一定不變：質子數 可能變： 電子層數 f、離子與原子的比較 區别

聯系 失電子 得電子

陽離子←------ 原子------→陰離子 10、物質的構成 （1）由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、碳、硫、磷、矽 （2）大部分物質由分子構成：如CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。 （3）由離子構成的物質：NaCl等離子化合物 11、三決定：a.最外層電子數決定元素化學性質； b.原子核（質子數、中子數）決定原子的質量；　c. 質子數（核電荷數）決定元素種類; 　

X原子實際質量

碳12原子實際質量×1/12

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