化學9上重點知識點?在化學裡面，熱的飽和溶液冷卻後，溶質以晶體的形式析出，這一過程叫結晶教師教育網根據中學化學的考試内容要求，整理了中學化學結晶的相關知識點，下面一起來看看吧，我來為大家科普一下關于化學9上重點知識點?以下内容希望對你有幫助!

化學9上重點知識點

在化學裡面，熱的飽和溶液冷卻後，溶質以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。教師教育網根據中學化學的考試内容要求，整理了中學化學結晶的相關知識點，下面一起來看看吧！

一、結晶的定義

1.物質從液态（溶液或溶融狀态）或氣态形成晶體的過程。

2.晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結晶體。

二、結晶的方法

一般為兩種，一種是蒸發結晶，一種是降溫結晶。

1.蒸發結晶

（1）原理

蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。可以觀察溶解度曲線，溶解度随溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。 當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶适合溶解度随溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。 如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。

（2）實驗過程

在蒸發皿中進行，蒸發皿放于鐵架台的鐵圈上，倒入液體不超過蒸發皿容積的2/3，蒸發過程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺。看到有大量固體析出，或者僅餘少量液體時，停止加熱，利用餘熱将液體蒸幹

2.降溫結晶

（1）原理

降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多餘的即不能溶解的溶質就會析出。蒸發結晶的原理是恒溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽，冬天撈堿，就是這個道理。

（2）實驗

先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度随溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。 降溫結晶後，溶質的質量變小；溶劑的質量不變；溶液的質量變小；溶質質量分數變小；溶液的狀态是飽和狀态。

在化學上，結晶還是有很多的應用價值的，如通過結晶形成的自然金、自然銀、自然銅其價值遠遠高出通過冶煉獲得的金、銀、銅。希望上面對結晶知識的整理，能很好的幫助考生們對此知識的鞏固學習。

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