化學平衡是曆屆高考化學題中的必考内容，所以同學們還是要在這類題上多留個心眼，好好掌握相關知識點！

1、影像化學反應速率的因素

（1）内因（決定因素）

　　化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

（2）外因（影響因素）

　　①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。（馬上點标題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、幹貨！）

　　注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率（不考慮表面積的影響）

　　 ②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

　　注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

　　③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。

　　一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

　　④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大；使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特别指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

　　（1）增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大；減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

　　（2）加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大于氣體分子數小的一側增大的倍數；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大于氣體分子數小的一側減小的倍數。

　　（3）升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大于放熱反應增加的倍數；降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大于放熱反應減小的倍數。

3、可逆反應達到平衡狀态的标志

（1）V正=V逆，如對反應mA（g） nB（g)======pC（g）

　　①生成A的速率與消耗A的速率相等。

　　②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

(2)各組成成分的量量保持不變

　　這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。

　　（3）混合體系的某些總量保持不變

　　對于反應前後氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變

1、影像化學反應速率的因素

（1）内因（決定因素）

　　化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

（2）外因（影響因素）

　　①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

　　注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率（不考慮表面積的影響）

　　 ②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

　　注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

　　③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。

　　一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

　　④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大；使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特别指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

　　（1）增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大；減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

　　（2）加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大于氣體分子數小的一側增大的倍數；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大于氣體分子數小的一側減小的倍數。

　　（3）升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大于放熱反應增加的倍數；降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大于放熱反應減小的倍數。

　　3、可逆反應達到平衡狀态的标志

（1）V正=V逆，如對反應mA（g） nB（g)======pC（g）

　　①生成A的速率與消耗A的速率相等。

　　②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

(2)各組成成分的量量保持不變

　　這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。

　　（3）混合體系的某些總量保持不變

　　對于反應前後氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變

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（來源：網絡）

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