第一章：物質結構元素周期律

一、原子結構：如：

的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系:

1、數量關系：核内質子數＝核外電子數

2、電性關系：原子 核電荷數＝核内質子數＝核外電子數

陽離子 核外電子數＝核内質子數－電荷數

陰離子 核外電子數＝核内質子數＋電荷數

3、質量關系：質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）

二、元素周期表和周期律

化學的基礎你打牢了嗎？元素周期表你真的懂了嗎？

1、元素周期表的結構：

原子序數＝質子數

a. 簡單計算

b.已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v

c. 化學反應速率之比＝化學計量數之比，據此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

2、影響化學反應速率的因素

(1)決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（内因）

(2)外因：

a. 濃度越大，反應速率越快

b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

c. 催化劑一般加快反應速率

d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快e.固體表面積越大，反應速率越快

f. 光、反應物的狀态、溶劑等

3、化學反應的限度

⑴、可逆反應的概念和特點

⑵、絕大多數化學反應都有可逆性，隻是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學反應限度的概念：

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀态”，這種狀态稱為化學平衡狀态，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b. 化學平衡的曲線：

c. 可逆反應達到平衡狀态的标志：

反應混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應速率＝逆反應速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

正反應速率與逆反應速率相等；

反應物與生成物濃度不再改變；

混合體系中各組分的質量分數不再發生變化；

條件變，反應所能達到的限度發生變化。

e.化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

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（來源：高中化學）

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