化學九年級重要化學方程式?初三上學期是我們剛接觸化學學科的時候，也是很多同學記憶化學方程式頭疼的時候，下來我們就給大家整理一下初三化學上下兩冊需要記憶的化學方程式如下：，今天小編就來聊一聊關于化學九年級重要化學方程式?接下來我們就一起去研究一下吧!

化學九年級重要化學方程式

初三上學期是我們剛接觸化學學科的時候，也是很多同學記憶化學方程式頭疼的時候，下來我們就給大家整理一下初三化學上下兩冊需要記憶的化學方程式如下：

九年級上冊需要記憶的方程式

1. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)： Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2= 點燃= Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu O2= 加熱= 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 =點燃= 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 =點燃= 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P 5O2= 點燃= 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S O2 =點燃 =SO2

8. 高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3 =高溫= CaO CO2↑

9. 石灰水與二氧化碳反應(鑒别二氧化碳)： Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O

10. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3 =高溫= 2Fe 3CO2

11. 焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 =高溫 =4Fe 3CO2↑

12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 =點燃= CO2 2H2O

13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 =點燃= 2CO2 3H2O

14. 拉瓦錫研究空氣的成分實驗： 2HgO =加熱= 2Hg O2 ↑

15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 MnO2 O2↑(實驗室制氧氣原理1)

16.過氧化氫加入二氧化錳：2H2O2= MnO2 =2H2O O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)

17. 氯酸鉀與二氧化錳加熱： 2KClO3 =MnO2 (加熱) =2KCl 3O2 ↑(原理3)

18.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗) ：2H2O =通電= 2H2↑ O2 ↑

19.生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2

20.二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3

21.氫氣還原氧化銅：H2 CuO =加熱 =Cu H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg CuO=加熱= Cu MgO

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO CuO =加熱 =Cu CO2

24.木炭還原氧化銅：C 2CuO =高溫= 2Cu CO2↑

25.鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 =點燃= 2MgO

26.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

煤爐中發生的四個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：C O2 =點燃 =CO2 (碳在氧氣中充分燃燒)

27.煤爐的中層：CO2 C =高溫= 2CO 2C O2 =點燃= 2CO(碳在氧氣中不充分燃燒)

28.煤爐的上部藍色火焰的産生：2CO O2 =點燃= 2CO2

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑

30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑

31.二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3

九年級下冊所有化學方程式(大家關鍵掌握置換複分解反應規律)

(1)金屬單質 酸 -------- 鹽 氫氣

鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑

鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2↑

鋅和稀鹽酸Zn 2HCl == ZnCl2 H2↑

鐵和稀鹽酸Fe 2HCl == FeCl2 H2↑

鎂和稀鹽酸Mg 2HCl == MgCl2 H2↑

鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3 H2↑

(2)金屬單質 鹽(溶液) ------- 新金屬 新鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 ==FeSO4 Cu(濕法冶金)

酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

(1)酸 金屬 -------- 鹽 氫氣(見上)

(2)酸 金屬氧化物-------- 鹽 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl ==CuCl2 H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4 == CuSO4 H2O

(3)酸 堿 -------- 鹽 水(中和反應)

鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH == NaCl H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2 O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2 O

硫酸和燒堿反應：H2 SO4 2NaOH == Na2 SO4 2H2 O

(4)酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2 O CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2 O CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2 SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl

2、堿的化學性質

(1) 堿 非金屬氧化物 -------- 鹽 水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2 == Na2 CO3 H2 O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2 == Na2 SO3 H2 O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3 == Na2 SO4 H2 O

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) 2 CO2 == CaCO3 ↓ H2 O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 SO2 == CaSO3 ↓ H2 O

(2)堿 酸-------- 鹽 水(中和反應，方程式見上)

(3)堿 鹽 -------- 另一種堿 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液) 金屬單質------- 另一種金屬 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

(2)鹽 酸-------- 另一種酸 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 2HCl == 2NaCl H2 O CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑

(3)鹽 堿 -------- 另一種堿 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 Na2 CO3 == CaCO3↓ 2NaOH

(4)鹽 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl

以上就是給大家整理的九年級全冊分為上下兩冊的需要記憶的所有的化學方程式

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