今天，小編給大家分享的是初中化學中最最最基礎的内容——化學方程式配平。化學在初中階段完全是以化學方程式為基礎的，所有的計算和定量分析也都圍繞着化學方程式展開。

書寫一個化學反應并不難，隻要遵循元素守恒，基本上不會出現大的差錯。但是從“→”變成“=”的化學反應方程式，所用到質量守恒定律，确确實實，難倒了很多學生。

小編為大家精心整理了一篇有關化學方程式配平的方法總結，相信可以幫助大家解決目前的困惑。

最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平複雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

具體步驟

1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，其次，将此最小公倍數分别除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分别是它們所在化學式的系數。

奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

二、依質量守恒定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：

具體步驟

1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配适當系數，使之偶數化；

3．由已推得的系數，來确定其它物質的系數。

4．最後，驗證方程式是否正确。

例題

配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

（1）從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

（2）反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2

（3）由已确定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2

代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法。

具體步驟

1．設a、b、c、d等未知數，分别作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2．根據質量守恒定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4．令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，将所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

例題

配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

（1）設a、b、c、d分别為反應式中各物質化學式的系數：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

（2）依據質量守恒定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：

對Fe原子有：2a＝c①； 對O原子有：3a十b＝2d②；對C原于有：b＝d③

（3）解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

（4）為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

（5）别忘了檢驗一下，方程式确已配平了。

須注意的是，隻要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

具體步驟

1．從反應式裡找出氧化劑和還原劑，并标明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便确定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此确定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

例題

配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 5 2 4Cu HNO3→Cu(NO3)2 NO2 H2O

（2）使電子得失數相等，由此确定以此有關的物質的系數：0 5 2 41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

（3）據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

（4）氧原子未作考慮，但所有系數均已确定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被确認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再将各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

具體步驟

1．設NH3的系數為1 1NH3 O2——NO H2O

2．反應中的N原子和H原子分别轉移到NO和H2O中，

3．由右端氧原子總數推O2系數

舉例

1、FeS2＋O2→SO2＋Fe2O3

2、Mg＋HNO3→Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3→N2＋O2＋H2O

4、FeS＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

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