中考化學置換反應知識點總結?電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離，我來為大家科普一下關于中考化學置換反應知識點總結?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

中考化學置換反應知識點總結

電離：

物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。

注意 ：

①電離是自發的過程，不須通電。

②在溶液裡所有陽離子所帶的正電荷總數

和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數。

電離方程式的書寫注意：

①離子電荷數等于它對應的化合價數值

②原子團不能拆散.

複分解反應

由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應.

複分解反應其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子,結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學反應即向着離子濃度降低的方向進行.可簡記為AB＋CD=AD＋CB.

複分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體,而使複分解反應趨于完成.(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉澱氣體水生成.

下面從生成物具體分析複分解反應發生的條件.

1.生成難溶的物質:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉澱.

2.生成氣體或易揮發物質：如生成CO2、H2S等氣體

3.生成難電離的物質：如生成H2O、弱酸、弱堿等.有弱電解質生成.

（1）酸 鹽—新酸 新鹽

反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質.

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl

AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3

注：大多數酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應,生成新鹽,水和二氧化碳.(以鈉鹽為例）

如：Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O＋CO2↑

Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 H2O＋CO2↑

NaHCO3 HCl = NaCl H2O＋CO2↑

2NaHCO3 H2SO4 = Na2SO4 2 H2O＋CO2↑

（2）酸 堿—鹽 水（中和反應）

反應物中至少有一種是可溶的.

如：H2SO4 Cu(OH)2=CuSO4 2H2O

H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O

H2SO4 2NaOH= Na2SO4 2H2O

（3）酸 金屬氧化物—鹽 水（酸要可溶）.

如：H2SO4 CuO=CuSO4 H2O

2HCl CuO=CuCl2 H2O

（4）鹽（可溶） 鹽（可溶）—兩種新鹽

反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.

如：Na2SO4 BaCl2=2NaCl BaSO4↓

Na2CO3 CaCl2=2NaCl CaCO3↓

Na2CO3 BaCl2=2NaCl BaCO3↓

（5）鹽（可溶） 堿（可溶）—新鹽 新堿

反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（隻有铵鹽跟堿反應才能生成氣體）.

如：2NaOH＋CuSO4= Na2SO4＋Cu(OH)2↓

NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH

Fe(OH)3與NaCl不發生反應 注意：隻有在酸堿鹽之間發生的反應叫做複分解反應.

複分解反應發生的條件：

（同時滿足以下條件）

（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）.

（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：NaOH HCl=NaCl H2O）生成 .

方法指導：

一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行,鹽鹽、鹽堿都需溶；

另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出,或有水等弱電解質生成.這兩方面必須兼顧,才能正确地書寫有關複分解反應的化學方程式.

溶解性順口溜（初三适用版本）：

鉀鈉铵鹽硝酸鹽,完全溶解不困難；

鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要出鈣銀鋇和鉛；

碳酸鹽可溶隻有鉀鈉铵；學過的酸全溶；

可溶的堿隻有鉀鈉鋇和铵,氫氧化鈣是微溶.

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