重要的化學工業：

侯氏制堿法、海水中提取鎂、溴、碘等、鋁土礦中提取鋁、金屬的冶煉、硫酸工業、硝酸工業、合成氨工業、矽酸鹽工業、氯堿工業、煤的綜合利用。

一、化工流程圖的一般模式

工業流程題目在流程上一般分為三個過程：原料處理→分離提純→獲得産品

要點诠釋：

1、規律：主線主産品，分支副産品，回頭為循環。

2、核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生成條件的控制等。

3、原料預處理（初步分離）

（1）起到富集反應物的作用：

在無機題中，原材料是一種混合物，可能是礦石、某工廠廢料或發生變質的材料等，整個實驗過程或反應流程就是分離提純，想辦法提取有效元素。

（2）工業流程常見的操作與名詞：

①研礦：增大接觸面積，使反應充分，提高反應速率

②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等（有時可用堿溶，如鋁礦溶解）。

水浸：與水接觸反應或溶解。

浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出。

浸出率：固體溶解後離子在溶液中的含量的多少(更多轉化) 。

酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。

③焙燒、灼燒或煅燒（結構改變更易溶解浸出；使一些雜質高溫下氧化、分解）

吹出（利用空氣吹出溶液中的氣體）

④調pH值除雜：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉澱。

4、中間産品、終極産品的分離提純

（1）物理方法：溶解過濾、水洗、結晶、蒸餾 、萃取分液、升華、液化、鹽析、滲析法 、電滲析、離子交換、吸附法、浮選法

（2）化學方法：熱分解法，酸、堿處理法，沉澱法 ，氧化還原法、電解法

二、考查知識點

(1)反應速率與平衡理論的運用；

反應物顆粒大小：反應速率、原料的利用率等

溫度：反應速率、物質的穩定性、物質的結晶等

(2)氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫；

(3)利用控制pH分離除雜；

(4)化學反應的能量變化（熱化學方程式的書寫）；

(5)實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、幹燥等；

(6)流程中的物質轉化和循環，資源的回收和利用；

(7)環境保護與綠色化學評價。

三、分析流程題需要的一般思路

流程類試題的結構分題頭、題幹和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹實驗目的和原理或工藝生産的原材料和工藝生産的目的（包括附産品）；題幹部分主要用框圖形式将操作或物質轉換或原料到産品的主要生産工藝流程表示出來；題尾主要是根據流程中涉及到的化學知識設制成系列問題，構成一道完整的化學試題。

解答流程題的一般思路是：

浏覽全題，确定該流程的目的，看懂生産流程圖；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、後續設問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中随時進行聯系和調用；解析流程圖并思考從原料到産品依次進行了什麼反應，利用了什麼原理。每一步操作進行到什麼程度最佳，每一步除目标物質外還産生了什麼雜質或副産物，雜質或副産物是怎樣除去的等等。要抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得産品而服務。

解答流程題要注意的問題是：

注意化學方程式的書寫，反應物、産物的分子式書寫要正确；化學方程式要配平，電極反應式和化學方程式一定要書寫正确；等号或可逆符号不能少；沉澱、氣體、固态、水溶液等符号要标明。注意評價或比較實驗方案要全面，反應物種類多少、是否易得、是否對環境有污染；反應産物的種類多少，對目标産物的分離和提純是否有影響；反應條件是否苛刻；儀器、設備是否要求高；工藝流程、實驗步驟的多少。注意描述語言的規範性和準确性，從化學原理的角度、用化學語言作答；要抓住主要問題，針對具體問題作具體分析；要看清題目要求，按要求答題。

【高考真題】

【2015·山東】（19分）毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca² 、Mg² 、Fe³ 等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂·2H₂O的流程如下:

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_____。

a．燒杯 b．容量瓶

c．玻璃棒 d．滴定管

（2）

Ca² Mg² Fe³

開始沉澱時的pH 11 99.1 1.9

完全沉澱時的pH 13.9 11.1 3.2

加入NH₃·H₂O調節pH=8可除去_____（填離子符号），濾渣Ⅱ中含_____（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是______。已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9

（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba² 的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO4^2- 2H =Cr₂O₇^2- H₂0

Ba² CrO₄^2-=BaCrO₄↓

步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na₂CrO₄溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L^-1鹽酸标準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba² 完全沉澱後，再加入酸堿指示劑，用b mol·L^-1鹽酸标準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL。

滴加鹽酸标準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_____（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的濃度為______mol·L^-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba² 濃度測量值将______（填“偏大”或“偏小”）。

【答案】（1）增大接觸面積從而使反應速率加快；ac

（2）Fe³ ；Mg(OH)₂、Ca(OH)_2；H₂C₂O₄過量會導緻生成BaC₂O₄沉澱，産品的産量減少。

（3）上方；（V₀b—V₁b）/y；偏小。

【解析】（1）充分研磨可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質量分數，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。

（2）根據流程圖和表中數據，加入NH₃•H₂O調pH為8，隻有Fe³ 完全沉澱，故可除去Fe³ ；加入NaOH調pH=12.5，Mg² 也完全沉澱，Ca² 部分沉澱，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)₂、Ca(OH)₂；根據Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，H₂C₂O₄過量時Ba² 轉化為BaC₂O₄沉澱，BaCl₂·2H₂O産品的産量減少。

（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba² 反應的CrO₄^2-的物質的量為（V₀b—V₁b）/1000mol，則Ba² 濃度為（V₀b—V₁b）/y；根據計算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V₁減小，則Ba² 濃度測量值将偏大。

【考點】本題通過化學流程的分析，考查了基本操作和基本儀器、離子的去除、溶液的配制和酸堿中和滴定，包含了實驗數據的分析和處理、和誤差的分析。

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