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酸堿鹽中難倒老師的問題

生活 更新时间:2024-08-28 15:16:13

酸堿鹽中難倒老師的問題(酸堿鹽學習中的)1

很多初三學生學習完酸堿鹽後,總感覺化學真難!記不住酸堿鹽有哪些化學性質,很多方程式都不知怎麼寫,什麼題都難!錯的也是一塌糊塗!是的,酸堿鹽不好學,有句話叫做“學好酸堿鹽,化學就不難”!

酸堿鹽的學習真的這麼難嗎?其實不然!之所以感覺到難,那是因為你不知道酸堿鹽的知識中有哪些規律。比如,酸堿鹽之間反應的方程式要死記硬背嗎?絕不!一個字“換”,就行了,很容易寫的,被稱為傻瓜式的反應方程式,即傻瓜都會寫!還難嗎?再如,酸堿鹽等的化學性質隻要知道”成鹽”規律,就都會了。。。。。。

知道了“1、2、3、4、5”你就都清楚了。

關注:一個原則和規律─-交換的原則,“成鹽”的規律;兩類反應條件─-置換反應和複分解反應的條件;三類物質的性質─-根據成鹽規律能推出的酸、堿、鹽的化學性質;四類能溶于水的物質─-鉀、鈉、铵、硝;五類物質─-單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系。

一、1個原則─-交換原則:

(一)、直接交換

酸堿鹽所發生的反應幾乎都是置換反應或者是複分解反應,不論是置換反應還是複分解反應都是位置的交換。

如硫酸銅的兩條性質:

酸堿鹽中難倒老師的問題(酸堿鹽學習中的)2

再例如1:下列反應的方程式

都很重要,交換一下就寫出來了(你一定要熟知化合價和物質的溶解性啊)。

①鋅和稀硫酸 ②氧化鐵和鹽酸 ③氯化鈉和硝酸銀

④硫酸鈉和氯化鋇 ⑤碳酸鈉和鹽酸 ⑥碳酸鈉和石灰水

⑦石灰水和硫酸銅 ⑧氫氧化鋇和硫酸 ⑨氫氧化鈉和硫酸铵共熱

即:① 實驗室制取氫氣:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

②除鐵鏽:Fe203 6HCl=2FeCl3 3H20 ③檢驗Cl-離子:NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

④檢驗SO4-離子:Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl ⑤檢驗CO32-離子:Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

⑥純堿制燒堿:Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH⑦波爾多液:Ca(0H)2 CuS04=Cu(0H)2↓ CaS04

⑧中和反應:Ba(0H)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H20⑨驗NH4 離子:2Na0H (NH4)2S04 Δ Na2SO4 2H2O 2NH3↑

(二)、非直接交換 有些反應可理解成先化合後再交換。

如:氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應 可理解為:

C02 H20 = H2C03

2Na0H H2CO3=Na2CO3 2H20

C02 2NaOH==Na2C03 H20

例如2:寫下列反應的方程式(提示S02 H20=H2S03 S03 H20=H2S04):

①氫氧化鈣和二氧化碳②氫氧化鉀和二氧化碳 ③氫氧化鈉二氧化硫④氫氧化鈉和三氧化硫

解答:①C02 Ca(OH)2=CaC03↓ H20 ②C02 2KOH=K2C03 H20

③S02 2NaOH=Na2S03 H20④S03 2NaOH=Na2S04 H20

擴展:1個規律─-“成鹽”的規律

酸堿鹽的反應大多符合“成鹽”的規律:即有酸、堿、鹽參加的反應往往都會生成鹽,否則就是錯誤的。如:CuO變Cu(OH)2 有的寫2NaOH CuO≠Cu(OH)2↓ Na2O 有沉澱啊,其實不行,氧化物和堿不可以這樣反應的,沒有這條性質。可以理解為就是因為沒有鹽生成,才不反應的。2NaOH Al203==2NaAl02(偏鋁酸鈉) H20 有鹽生成,所以能反應。根據:“成鹽”規律和“金屬離子 酸根—組成鹽” 就可以推出酸、堿、鹽等的化學性質。

如酸的化學性質,因為酸含有酸根,要想“成鹽”必須和含金屬元素的物質結合才行,所以酸的化學性質就是能和含金屬的物質反應。含金屬的物質共有4種:金屬、金屬氧化物、堿、鹽。所以酸的通性就有5種(還有一種就是和指示劑的反應)。下面的“三”中将會一一介紹。

二、兩類反應條件

依據:金屬活動性順序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au

可用諧音趣味記憶法記: 嫁給那美女,心鐵(了)喜欠情,(欠了多少?)統共一百斤。

(一)、置換反應的條件

1:金屬 酸 的反應條件:

氫前金屬、非氧化酸(如:硝酸、濃硫酸具有氧化性,不生成氫氣),鐵生成亞鐵鹽。

例如3:下列物質間能否反應生成氫氣?能反應的寫出方程式,不能反應的說明理由。

①Fe HCl= ②Cu H2SO4= ③ Fe 2HNO3=

解答:①能 Fe 2HCl=FeCl2 H2↑②Cu在H後不反應③HNO3有氧化性不生成氫氣

2:金屬 鹽的反應條件:前置後,鹽須溶,K Ca Na不能行(太活潑,能和水反應)。

例4:下列物質間能否反應置換出金屬?能反應的寫出方程式,不能反應的說明理由。

①Fe CuSO4= ②Cu ZnSO4= ③Cu AgCl= ④Na CuSO4=

解答:①能 Fe CuSO4=Cu FeSO4 ②Cu ZnSO4≠因為Cu沒有Zn活潑③Cu AgCl≠因為AgCl不溶于水 ④2Na CuSO4≠不生成Cu 因為:2Na 2H2O=2NaOH H2↑ 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4最終生成的是氫氧化銅沉澱。

(二)、複分解反應的條件

口訣:雙交換,價不變,生成氣體、水、沉澱;鹽-鹽、鹽-堿須可溶,弱酸制強不能行。

例5:下列物質間能否反應?能反應的寫出方程式,不能反應的說明理由。

①Fe2O3 H2SO4=

②Ca(OH)2 Na2CO3=

③KOH Na2CO3=

④BaCO3 Na2SO4=

⑤Cu(OH)2 Fe2(SO4)3=

⑥CaCl2 H2CO3=

解析:①Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O ②Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH

③不能2KOH Na2CO3≠2NaOH K2CO3 無氣體、水、沉澱生成

④不能BaCO3 Na2SO4≠BaSO4↓ Na2CO3 BaCO3不溶于水

⑤不能3Cu(OH)2 Fe2(SO4)3≠3CuSO4 2Fe(OH)3↓ Cu(OH)2不溶于水

⑥不能CaCl2 H2CO3≠CaCO3↓ 2HCl 因為:CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

三、三類物質的化學性質

(一)酸

根據“成鹽”規律,酸的化學性質就是能和含金屬的物質反應。

1、酸溶液能使紫色石蕊變紅,無色酚酞不變色

2、酸 活潑金屬→鹽 H2 H2SO4 Mg=MgSO4 H2↑

3、酸 金屬氧化物→鹽 水 3H2SO4 Fe2O3=Fe2(SO4)3 3H2O

4、酸 堿(金屬 OH根)→鹽 水 3H2SO4 2Al(OH)3=Al2(SO4)3 6H2O

5、酸 鹽(金屬 酸根)→鹽 酸 HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3

(二)堿

因為堿中含有金屬離子,要想“成鹽”必須和含酸根或能形成酸根(如非金屬氧化物甚至金屬氧化物)的物質反應生成鹽。所以堿的化學性質都和酸根有關:

1、堿溶液能使紫色石紫變藍,使無色酚酞變紅。

2、堿 非金屬氧化物(能形成酸根)→鹽 水 2NaOH Si02=Na2Si03 H20

3、堿 酸→鹽 水 NaOH HCl=NaCl H20

4、堿 鹽→新堿 新鹽 Ba(OH)2 Na2CO3=2NaOH BaCO3↓

(三)鹽

因為鹽中既有金屬離子又有酸根離子,所以鹽既能和含酸根又能和含金屬元素的物質反應生成鹽。

1.鹽 金屬→鹽 金屬 2AgNO3 Cu=2Ag Cu(NO3)2

2.鹽 酸→新鹽 新酸 Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑

3.鹽 堿→新鹽 新堿 FeCl3 3NaOH=3NaCl Fe(OH)3↓

4.鹽 鹽→新鹽 新鹽 CuSO4 BaCl2=BaSO4↓ CuCl2

規律:鹽1 X1→鹽2 X2 即反應物和生成物的類别不變,這也是成鹽規律的結果。

四、四類能溶于水的物質

溶解性口訣:鉀鈉铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶硫鋇(硫酸鋇,想象三國時的劉備)氯化銀不行堿中還有Ba可溶。即:要記住4種溶的,再記住3個特殊的物質:AgCl、BaSO4、Ba(OH)2就行了。

還可以看出:三大強酸(HCl、H2SO4、HNO3)的鹽較易溶; 碳酸鹽、磷酸鹽和堿大多數不溶。

擴展:酸溶性

多數不溶于水的物質可溶于酸。如堿和碳酸鹽的沉澱都能溶于硝酸、鹽酸等。

例如:Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O CaCO3 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O CO2↑

但AgCl和BaSO4不僅不溶于水也不溶于酸。因為:AgCl HNO3≠HCl AgNO3 BaSO4 2HNO3≠Ba(NO3)2 H2SO4 (無氣體、水或沉澱生成,不符合複分解反應的條件)。

如6:⑴下列物質中不溶于水的有______既不溶于水也不溶于酸的有___。

①NH4HCO3②KCl③Na2CO3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥BaSO4⑦BaCO3⑧Ag2CO3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2

⑵下列各組物質中,都能溶于水的是( )

A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2

C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3

解答:⑴5、6、7、8、10 5、6 ⑵ D

五、單質、氧化物、酸、堿、鹽五類物質的相互關系

如下圖(連線為相互間反應,箭頭為轉變):

酸堿鹽中難倒老師的問題(酸堿鹽學習中的)3

你能否看出各種線型所表示的反應類型?

是的,粗線為化合反應,粗虛線為分解反應,細線為複分解反應,細虛線為置換反應。

從此圖,可以看出物質的性質、相互關系以及制法。。。如性質,堿和右上、正右、右下的物質相連,能發生反應就是堿的性質。。。其它亦然。

(一)、相互關系

縱行:表示了各類物質之間相互轉化的關系

如:金屬→金屬氧化物→堿→鹽

Na→Na2O→NaOH→NaCl

說明:金屬活動性順序中Mg前的金屬氧化物才能與水反應生成可溶性堿,鎂後的堿才能分解成相應的氧化物。如:Cu(OH)2 Δ CuO H2O

橫行有:1、金屬 非金屬→鹽

Mg Cl2 點燃 MgCl2

2、金屬氧化物 非金屬氧化物→鹽

CaO SiO2 高溫 CaSiO3

3、酸 堿→鹽 水 NaOH HNO3=NaNO3 H2O

4、鹽 鹽→鹽 鹽 CuSO4 BaCl2=BaSO4↓ CuCl2

斜方向有:1、金屬氧化物 酸→鹽 水 CaO H2SO4 =CaSO4 H2O

2、非金屬氧化物 堿→鹽 水②SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O

3、鹽 酸→鹽 酸 4、鹽 堿→鹽 堿

兩邊:1、金屬1 鹽1→金屬2 鹽2 Cu 2AgNO3=Cu(NO3) 2 2Ag

2、金屬 酸→鹽 氫氣:Fe H2SO4= FeSO4 H2↑

(二)、各類物質的制取

例如:鹽的制備 從反應生成的鹽,我們可以看出鹽的制備有:

(1)金屬1 鹽1→金屬2 鹽2 (2)金屬 酸→鹽 氫氣(3)金屬 非金屬→鹽

(4)金屬氧化物 非金屬氧化物→鹽(5)金屬氧化物 酸→鹽 水

(6)非金屬氧化物 堿→鹽 水(7)酸 堿→鹽 水(8)酸1 鹽1→酸2 鹽2

(9)堿1 鹽1→堿2 鹽2(10)鹽1 鹽2→鹽3 鹽4 共10種,被稱為十大成鹽規律。

如CuSO4的制取有:

①H2SO4 CuO=CuSO4 2H2O ②H2SO4 Cu(OH)2=CuSO4 2H2O ③H2SO4 CuCO3=CuSO4 2H2O CO2↑

④Ag2SO4 CuCl2=CuSO4 2AgCl↓ ⑤Cu Ag2SO4=CuSO4 2Ag ⑥SO3 CuO=CuSO4

⑦SO3 Cu(OH)2=CuSO4 H2O ⑧2H2SO4(濃) Cu=CuSO4 2H2O SO2↑等。

類似的我們還可以推出堿、酸、氧化物等的制取等。

學好了以上五點,化學就好學了。

12345,上山打老虎。學好“12345”,化學就沒有攔路虎啊。

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