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本期小編給大家分享的内容是運用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法，下面我們來共同學習吧！

根據溶解度受溫度變化的影響,通過改變溫度或蒸發溶劑,使溶質結晶析出,可達到混合物分離、提純的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分離。(KNO3、NaCl溶解度曲線如下圖)

(1)溫度變化對物質溶解度影響較大,要提純這類物質,可采用冷卻熱飽和溶液結晶法。具體的步驟為:①配制高溫時的飽和溶液;②降溫;③過濾;④幹燥。如KNO3中混有少量的NaCl,提純KNO3可用此法。

(2)溫度變化對物質溶解度影響較小,要提純這類物質,可用蒸發溶劑法。具體步驟為:①溶解;②蒸發溶劑;③趁熱過濾;④幹燥。如NaCl中混有少量KNO3,要提純NaCl,可先配制溶液,然後蒸發溶劑,NaCl結晶析出,而KNO3在較高溫度下,還沒有達到飽和,不會結晶,趁熱過濾,幹燥,可得到較純淨的 NaCl.

例3甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖I所示,常溫下,分别向裝有适量甲、乙物質的兩支試管裡加入等量的蒸餾水,充分振蕩後,兩支試管底部均有未溶解的固體;再将兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯裡,如圖Ⅱ所示。

(1)t1℃時,乙物質的飽和溶液的溶質質量分數(填“>”“<”或“=”) 25%。

(2)t2℃時,甲物質的溶解度 (填 “”>“<”或“=”)乙物質的溶解度。

(3)若甲中含有少量的雜質乙,可采用 (填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)的方法提純甲。

(4)在圖Ⅱ實驗中看到的實驗現象是裝甲的試管中固體增多,裝乙的試管中固體減少,請你對此現象作出解釋:

(解析)(1)t1℃時,乙物質的溶解度是25g,即100g水中最多溶解25g的乙,根據飽和溶液溶質的質量分數=溶解度/(溶解度 100g)×100%可知,t1℃時乙物質的飽和溶液的溶質質量分數=25/125×100%=20%<25%

(2)t2℃時,甲的溶解度曲線和乙的溶解度曲線交于一點,二者的溶解度相等。

(3)甲的溶解度随溫度升高而增大,乙的溶解度随溫度升高而減小,所以若甲中含有少量的雜質乙,可采用降溫結晶的方法提純甲。

(4)将兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯裡,溫度降低,甲物質的溶解度減小,飽和溶液中析出固體,固體增多;乙物質的溶解度增大,乙物質繼續溶解,固體減少。

(答案(1)<(2)=(3)降溫結晶(4)溫度降低,甲物質的溶解度減小,飽和溶液中析出固體,固體增多;溫度降低,乙物質的溶解度增大,乙物質繼續溶解,固體減少

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