以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：

（1）計算

（2）稱量：4.0g（保留一位小數）

（3）溶解

（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移

（5）洗滌

（6）定容：将蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上

（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下颠倒、搖勻

（8）裝瓶貼标簽 ：标簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、 注意事項：

(1) 容量瓶：隻有一個刻度線且标有使用溫度和量程規格，隻能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒

(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏鬥與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

1、步驟：

向沸水中加入FeCl₃的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：

①先煮沸，

②加入飽和的FeCl3溶液，

③再煮沸至紅褐色，

④停止加熱

2、涉及的化學方程式：

強調之一是用等号，強調之二是标明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的钴玻璃）

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色

1、實驗現象：

白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。

2、化學方程式為：

Fe² 2OH^-=Fe(OH)₂

4e(OH)₂ O₂ 2H₂O= 4e(OH₎₃

3、注意事項：

（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，

（2）滴定管須插入液以下，

（3）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：

制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因

1、步驟：

在試管中加入3—5mL飽和Na₂SiO₃溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顔色變淺并接近消失時停止。

2、現象：

有透明的矽酸凝膠形成

3、化學方程式：

NaSiO₃ 2HCl= H₂SiO₃↓ 2NaCl（強酸制弱酸）

4、 NaSiO₃溶液由于SiO₃^2-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

1、Cl^-的檢驗：

加入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO₃的白色沉澱；或先加硝酸化溶液（排除CO₃^2-幹擾），再滴加AgNO₃溶液，如有白色沉澱生成，則說明有Cl^－存在

2、SO₄^2-的檢驗：

先加入鹽酸，若有白色沉澱，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl₂溶液，生成白色沉澱即可證明。若無沉澱，則在溶液中直接滴入BaCl₂溶液進行檢驗。

命題角度：檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算

1、反應原理 ：

2NH₄Cl Ca(OH)₂ ==CaCl₂ 2NH₃↑ 2H₂O

2、收集：

向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：

①将濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿

②将蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、幹燥方法：

堿石灰幹燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：

固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃铵溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：

因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、幹燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

1、實驗原理：

氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶内壓強迅速減小，外界大氣壓将燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH₃、HCl、HBr 、HI、 SO₂ 等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現象：

産生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、實驗關鍵：

①氨氣應充滿 ②燒瓶應幹燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：

CO₂、H₂S、Cl₂等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

1、實驗原理：

Cu 2H₂SO₄(濃)==CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O

2、現象：

加熱之後，試管中的品紅溶液褪色，

或試管中的紫色石蕊試液變紅；

将反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：

變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO₄溶液。

【提示】

由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

命題角度：SO₂的性質及産物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

1、實驗操作步驟：

把少量幹燥的氧化鐵和适量的鋁粉均勻混合後放在紙漏鬥中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現象：

立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，産生大量的煙，紙漏鬥被燒破，有紅熱狀态的液珠，落入蒸發皿内的細沙上，液珠冷卻後變為黑色固體。

3、化學反應方程式：

2Al Fe₂O₃

Al₂O₃ 2Fe

4、注意事項：

（1）要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏鬥内的紙漏鬥要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏鬥

（3）蒸發皿要墊适量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：

實驗操作步驟及化學方程式。

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