在鹽和酸的混合溶液中加入堿溶液，一般中和反應（堿和酸）優先反應

例1 向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應情況，如圖所示.

（1）當滴加氫氧化鈉溶液的質量至N點時所得溶液的pH值為_____（填編号）；

A．大于7 B．等于7 C．小于7

（2）通過計算，确定M點的值，寫出計算過程.

【思路點撥】 向MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的NaOH溶液時，不會立即産生白色沉澱Mg(OH)2.因為NaOH溶液中的OH-既能與鹽酸中的H 反應又能與MgCl2中的Mg2 反應，存在反應競争關系，所以中和反應優先反應.隻有當鹽酸中的H 反應完了以後，OH-才會和Mg2 反應生成Mg(OH)2白色沉澱.

解析：（1）當滴加氫氧化鈉溶液的質量至N點時，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，pH＞7.故選A；

（2）設與氯化鎂反應的氫氧化鈉的質量為x.

與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為：8g÷10%=80g.

由圖知，與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為80g，故M的值為：80 80=160.

答案：（1）A；（2）M的值為160.

在鹽和堿的混合液中加入酸溶液，一般中和反應優先反應

例2 向一定量的NaOH，Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，以下圖像正确的是（圖像中V表示體積，m表示質量，ω表示質量分數）（ ）.

【思路點撥】 向一定量的NaOH，Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀H2SO4至過量時，不會立即産生CO2氣體.因為H2SO4中的H 既能與NaOH中的OH-反應又能與Na2CO3中的

反應，存在反應競争關系，所以中和反應優先反應.隻有當NaOH中的OH-反應完了以後，才會和Na2CO3中的

反應産生CO2氣體.

解析：反應的優先順序為：①H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O；② H2SO4 Na2CO3=

.當沒有滴加稀H2SO4時，NaOH、Na2CO3混合溶液顯堿性，pH＞7,當稀H2SO4過量時,反應後的溶液顯酸性，pH＜7，故圖像①不正确；

稀H2SO4先與NaOH反應沒有CO2氣體生成，當溶液中NaOH反應完之後CO2氣體的量才會逐漸增加，顯然圖像②正确；加入稀H2SO4之前，混合溶液中沒有硫酸鈉，硫酸鈉的起始質量應該為0，所以圖像③不正确；混合溶液中加入稀H2SO4，雖然一開始Na2CO3沒有參加反應質量不變，但是增加了滴加稀H2SO4的質量至過量，溶液總質量增加，所以碳酸鈉質量分數逐漸減少，NaOH反應完後，Na2CO3的質量逐漸減少直至為0，Na2CO3的質量分數變為0，顯然圖像④正确.

綜上所述，本題正确答案選C.

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