在之前的分享中，我強調了《溶液》這一章在中考中的重要性，所以必須重視。本章節需要掌握一些基本概念、概念理解、圖形和實際問題的轉化，以及基本的計算（溶質的質量分數）和溶液配制的基本流程。

溶液知識點概述

溶液的定義及影響因素，溶液的組成和溶解過程，溶液與懸濁液、乳濁液的區别和聯系，乳化現象，關于廣義“溶解”的理解，影響溶解能力的因素，溶解規律和溶液性質，飽和溶液與不飽和溶液，溶解性，溶解度，固體物質溶解度的表示方法，結晶方法，溶液分類，結晶與結晶水合物，溶質的質量分數，飽和溶液中溶質的質量分數與溶解度的關系，配置一定質量分數的溶液的實驗，有關溶液的稀釋和濃縮的計算，根據化學方程式進行溶質質量分數的綜合計算，十字交叉法在溶液計算中的應用。

1、溶液、溶質、溶劑

溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。溶液不一定都是無色的，例如：硫酸銅是藍色、硫酸亞鐵是淺綠色、氯化鐵是棕黃色、高錳酸鉀溶液顯紫紅色、硫酸鐵溶液是棕黃色、硝酸鐵溶液是棕黃色。

★溶液特征：均一性、穩定性。

a、均一性是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同，但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀态之後，仍然處于不停地無規則運動狀态。

b、穩定性是指外界條件（溫度、壓強）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或者放出氣體。

溶質：被溶解的物質叫做溶質。例如：蔗糖溶液中的蔗糖，食鹽溶液中的食鹽，碘酒中的碘，鹽酸中的HCl也是溶質。

溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。例如：溶解蔗糖的水，碘酒中的酒精都是溶劑。

★一般情況下：常見的溶質為固體，溶劑為水。

溶質可以是固體、液體和氣體，如：NaCl、酒精、二氧化碳、氨氣。

溶劑可以是其他液體：酒精（乙醇）、汽油。

判斷某物質是否是溶液的方法：

①是否是均一、穩定的混合物。②是否是一種或幾種物質溶解于另一物質中。

2、溶解的過程和溶液的組成

溶質分散到溶劑中形成溶液的過程中，發生了兩種變化：（1）溶質的分子（離子）向水中擴散，此過程中溶質的分子（離子）在水分子作用力下，克服分子（離子）間的作用力，擴散到水中成為自由移動的分子（離子），此過程要吸收熱量。（2）已經擴散到水中的溶質的分子（離子）與水分子作用，生成水合分子或水合離子（簡稱為水合過程），這一過程要放出熱量。

溶解過程中的熱現象：

吸熱溶解：如硝酸铵NH4NO3、氯化铵NH4Cl

放熱溶解：如氫氧化鈉NaOH、氧化鈣CaO、濃硫酸H2SO4

不吸熱、不放熱溶解：如氯化鈉NaCl

溶液的組成：

宏觀上，溶液是由溶質和溶劑組成的；微觀上，溶液是由溶質的溶劑化分子或溶劑化離子和溶劑分子組成。

●溶液質量=溶質質量 溶劑質量；溶液體積 ≠溶質體積 溶劑體積。

說明：

a、固體溶質溶于溶劑的部分才是溶液中的溶質，未溶解的固體則不屬于溶液的溶質，根據物質分子（離子）之間存在間隙，可得出溶液體積不等于溶質體積加溶劑體積。

b、溶質可以是一種物質，也可以是兩種或兩種以上的物質，但溶劑隻有一種。如：食鹽水中溶質是氯化鈉，溶劑是水；糖鹽水中溶質是蔗糖和食鹽，溶劑是水。

c、能與水反應的物質，其生成物是溶質。如：氧化鈣CaO、氨氣NH3、氯氣Cl2、過氧化鈉Na2O2、氧化鈉Na2O、三氧化硫SO3、二氧化氮NO2與水都反應，生成物是氫氧化鈣Ca(OH)2、一水合氨NH3 H2O、鹽酸HCl、氫氧化鈉NaOH、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

3、溶液與懸濁液、乳濁液的區别與聯系

4、乳化現象

乳濁液不穩定，靜置容易封層，在工農業生産和日常生活中又需要穩定不分層的乳濁液，人們研究出了科學的處置方法：

a、乳化現象：在不穩定的乳濁液中加入以中文頂級（乳化劑）形成一種均勻、穩定的乳化液，這種現象叫做乳化現象。“乳化”液并不是溶液，以油水乳化液為例，油以無數液滴形式分散在水中，而不聚集（油不是以分子狀态分散），油水乳化液靜置不分層。

b、乳化劑：乳濁液的穩定劑是一類表面活性劑，阻止小液滴相互凝結，洗滌劑能把植物油分散成無數細小的液滴而不聚集成大的油珠，洗滌劑所起的作用就是乳化作用，洗滌劑是乳化劑。

c、乳化作用的應用：①洗滌（衣服、餐具上的油污）； ②農藥的使用； ③生活中常用的：肥皂、洗潔精等。

5、關于廣義“溶解”的理解

化學上“溶解”兩方面的含義：

（1）物理變化：在溶解過程中的溶質、溶劑沒有發生化學變化，用物理方法可分離溶質和溶劑。如氯化鈉溶液經過蒸發即可得到食鹽和水。

（2）化學變化：在溶解過程中發生了化學變化，用物理方法不能分離得到原來的物質。如氧化鈉、過氧化鈉溶于水得到氫氧化鈉溶液，鋅溶解于稀硫酸得到硫酸鋅等都是化學變化。

6、影響物質溶解能力和溶速的因素

影響物質溶解能力的因素：包括物質性質因素和外界條件因素。

①溶質和溶劑的性質相似，溶解能力強。例如：食鹽易溶于水，難溶于油；碘易溶于汽油，難溶于水。

②大部分物質溫度越高，溶解能力越強。例如：硝酸鉀溶于水，在低溫下比在高溫下溶解的少。

③對于氣體，壓強越大溶解能力越強。例如：CO2氣體加壓，溶于水中制取汽水。

影響物質溶速的因素：

溫度、攪拌、晶體顆粒大小都是影響溶速的因素。

7、溶解規律和溶液的性質

（1）相似相溶原理：溶質分子（離子）和溶劑分子結構相似，相互混溶的量大；結構差異大，相互混容的量小。

（2）溶液與水相比，物理性質的改變：①顔色的改變；②沸點升高，凝固點下降。

8、飽和溶液、不飽和溶液

飽和溶液：在一定溫度下（溶質為氣體時，還需在一定壓強下），向一定量溶劑裡加入某中溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下（溶質為氣體時，還需在一定壓強下），向一定量溶劑裡加入某中溶質，當溶質還能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

考點牢記：飽和溶液與不飽和溶液中“一定溫度”和“一定量溶劑”這兩個前提條件必須考慮到。也就是說飽和溶液與不飽和溶液是在特定的情況下定義的，條件改變時，溶液的飽和狀态也要發生變化，即飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以進行相互轉化。

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：

如圖所示，氫氧化鈣和氣體物質除外。

氫氧化鈣溶解的特殊性，降溫得到不飽和溶液，升溫得到飽和溶液。

拓展：飽和溶液是一定條件下某物質的飽和溶液，但對于其他的物質就不一定是飽和溶液了。例如：60℃時的一杯硝酸鉀飽和溶液，再加入硝酸鉀不能繼續溶解，但是加入食鹽後食鹽卻可以溶解，即此時是60℃的硝酸鉀飽和溶液，但卻不一定是食鹽的飽和溶液。

9、溶解性

定義：一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）裡的能力稱為溶解性。

影響因素：溶解性大小與溶質、溶劑的性質（内因）有關，與溫度、壓強（外因）有關。

表示方法：物質溶解性大小一般用易容、可溶、微溶、難溶來描述。

10、溶解度

（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固态物質在100g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。（如果不指名溶劑，通常所說的溶解度是物質在水中的溶解度。）

考點牢記：①條件：在一定溫度下；②标準：在100g溶劑裡；③“飽和”是指溶解溶質的最大量；④飽和狀态時溶解的“溶質的質量”。

（2）溶解度與溶解性的關系

習慣上把“難溶”稱為不溶，但是絕對不溶的物質是沒有的，NaCl屬于易溶物質，氫氧化鈣屬于微溶物質，碳酸鈣屬于難溶物質。

（3）氣體物質的溶解度

定義：指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時，溶解在1體積水中達到飽和狀态時的氣體體積。

影響因素：氣體、水的性質（内因），溫度、壓強（外因）。

11、固體物質溶解度的表示方法

（1）列表法

（2）曲線法

氯化鈉、硝酸鉀溶解度比較

常見物質溶解度曲線圖比較

（3）溶解度曲線的意義

①表示某物質在不同的溫度下的溶解度或溶解度随溫度的變化情況；②曲線上的每一點表示該溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液；③兩條曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。

（4）溶解度曲線的變化規律

分為三類：陡升型（硝酸鉀）、緩升型（氯化鈉）、下降型（氫氧化鈣）。

12、結晶方法

結晶的定義：熱的溶液冷卻後，已經溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體形式析出，這一過程叫做結晶。

結晶的方法：①蒸發溶液結晶，一般适用于溶解度受溫度影響不大的固體物質。（例如：海水中提取食鹽）②冷卻熱飽和溶液結晶，一般适用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質。（例如：硝酸鉀的結晶）

晶體過濾的最佳時機：①冷卻後過濾；②趁熱過濾。

13、溶液的分類

根據溶液中含溶質的多少，分為：濃溶液、稀溶液

根據能否繼續溶解溶質，分為：飽和溶液、不飽和溶液

濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的關系圖

轉化圖

特例熟記：有濃度之分，沒有飽和、不飽和之分的溶液有酒精、硫酸等，可以與水以任意比例互溶。

14、結晶與結晶水合物

飽和溶液通過蒸發溶劑或降溫冷卻能析出一部分晶體。有些晶體不帶結晶水，有些晶體帶有結晶水。最常見的“三礬”（膽礬、綠礬、明礬）屬于結晶水合物。

無水硫酸銅，極易吸收水分，由白色變為藍色，所以常用無水硫酸銅檢驗産物中是否含有水。

明礬常用作水廠處理污水的凝聚劑。

15、溶質的質量分數

定義：溶液中溶質的質量與溶液質量之比叫做溶質的質量分數。

表達式：

配置一定質量分數的溶液的實驗步驟：

①計算；②稱量；③量取；④溶解；⑤貯存、貼标簽（涉及到天平、量筒等化學儀器的使用和實驗誤差分析）

有關溶液稀釋和濃縮的問題：

計算關鍵：溶液稀釋前後（濃縮前後）溶質的質量保持不變，根據溶質質量分數計算公式變形即可得到溶質質量計算公式，據此列方程求解即可。

附化學資料《溶液習題1、2、3》：

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