大家好！我的名字叫硫代硫酸鈉，大家都親昵地稱呼我為“海波”或“大蘇打”。我有兩個姐妹，分别是Na2CO3和NaHCO3。

我是最常見的硫代硫酸鹽，易溶于水，水溶液呈堿性，懂得鹽的水解的原理的人都知道，我電離産生的硫代硫酸根與水電離産生的H ，留下了OH-，産生弱電解質H2S2O3的同時促進了水的電離。

Na2S2O3 H2O＝NaHS2O3 NaOH

NaHS2O3 H2O＝H2S2O3 NaOH

【離子方程式就自己腦補吧，這裡不再贅述】

大家猜猜我是分子晶體還是離子晶體，可能很多人都覺得我是離子晶體，因為大多數鹽都是離子晶體，也就這樣認為了。不要想當然哦。離子晶體的熔點有幾百攝氏度或上千攝氏度。了解我的人應該知道，我的熔點隻有48℃，1标準大氣壓下我的沸點與水相同，實在稱不上離子化合物（離子晶體）。其實，初中物理的那個探究晶體熔化的實驗中我就經常上鏡，大家如果見到誰的熔點是48℃，那就是我沒錯了。

我的結構中S的化合價一半是 6價，一半是-2價，差不多就是Na2SO4中一個O被S取代。有時為了便于計算，常被看作 2價。我有強還原性，很容易被I2氧化，經過一番較勁，I2被我還原為NaI，我自己被氧化為Na2S4O6。

2Na2S2O3 I2＝Na2S4O6 2NaI

如果用已知濃度我的溶液作為标準溶液滴定那些氧化劑，哪怕操作無誤，結果也總是偏高，為什麼？不要忽略空氣中隐藏的氧化劑O2，不要小看它，這位的氧化性比Cl2還強，所以我也很容易被它氧化為Na2SO4。

我的另一種性質是與酸反應，大家以為就是強酸制弱酸生成H2S2O3？那隻能說你們太天真了，H2S2O3易分解，産生刺激性氣味的氣體SO2，伴有淡黃色沉澱。

Na2S2O3 2HCl＝2NaCl S↓ SO2↑ H2O

各位思考一下，如何在我大量存在的情況下檢驗Na2SO4是否存在？用BaCl2嗎？你們太天真了，BaS2O3也是沉澱，這個方法不太可靠，那怎麼辦呢？BaCl2還是要用的，不過不能直接用，要取樣後溶于過量鹽酸（隻要别用氧化性酸就可以），靜置一段時間後取上層清液（此時上層清液已不存在硫代硫酸根），滴加BaCl2，查看現象即可。若無明顯現象，表明沒有Na2SO4，若産生白色沉澱，那就有Na2SO4。

各位如果意外受傷，最常見的事故莫過于碘酒不小心灑在衣服上，沒有幾天的時間是很難洗掉的，不要急，方法總比困難多嘛，這個時候就該我閃亮登場了。隻需将我的水溶液倒在有上述污漬的位置，再用水清洗，污漬便煙消雲散了。

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