本次我們與大家一起來總結複習一下高中化學學習當中的另一個重難點:電離平衡和水解平衡的第二部分。
二、難溶電解質的溶解平衡
1、什麼叫難容電解質:溶解度小于0.01g的電解質稱難溶電解質。
2、常見的難容電解質:BaCO3、BaSO3等。
3、常見的微溶電解質:CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4等。
4、溶解平衡常為吸熱,但Ca(OH)2為放熱,升溫其溶解度減少。
5、化學方程式:生成難溶電解質的反應方程式常用↓符号或(s)表示。
6、沉澱生成的三種主要方式:①加沉澱劑法;②調解PH除去溶液中的陽離子;③氧化還原法。
7、沉澱的轉化方向:溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的。
8、什麼是溶度積:在一定條件下,難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉澱的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀态下。陽離子與陰離子的濃度之積。
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