化學裡什麼叫離子共存?1.因發生氧化還原反應而不能大量共存，我來為大家講解一下關于化學裡什麼叫離子共存?跟着小編一起來看一看吧!

化學裡什麼叫離子共存

1.因發生氧化還原反應而不能大量共存。

（1）強還原性的離子不能與具有強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3 不能大 量共存。 （2）在酸性或堿性的環境因氧化還原而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2 等不能大量共存； SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下 因發生2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O反應不能共在。 H 與S2O32-不能大量共存。

2．因産生氣體，弱電解質或沉澱而不能大量共存。

(1)産生氣體

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、 HSO3-、HS-

(2.)産生沉澱如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等與SO42-、CO32-等；Mg2 、Fe2 、Ag 、 Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等與OH-； Pb2 與Cl-，Fe2 與S2-、Ca2 與PO43-、Ag 與I-。 （3）生成弱電解質。如OH-、CH3COO-、PO43-、 HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等與H ；一些酸式弱酸根 如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4 與OH-不能大量共存。

（4）易水解的離子，在溶液中的存在是有選擇的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性 條件下才能在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等必須在酸性 條件下才能在溶液中存在。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(水解互促并能進行到底的)。 例：Al3 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3 與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等。

4．因發生絡合反應不能大量共存。 如Fe2 、Fe3 與SCN-不能大量共存；Fe3 與不能大量共存。

5.注意題設。

(1)溶液的酸性對離子間氧化還原反應的影 響。如：Fe2 與NO3-能共存，強酸性條件下不能共存；MnO4-與Cl-在強酸 性條件下不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀的鹽溶液時可共存，在酸性條件下不能大量共存。

(2)弱的酸式鹽的酸式酸根離子不能與強堿、強酸共存。 如HCO3- OH-=CO32- H2O，HCO3- H =H2O CO2

(3)酸性溶液、堿性溶液、能在加入鋁粉 後放出可燃氣體的溶液、水電離出的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液。

(4)強調無色MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。

(5)MnO4-,NO3-等在酸性環境下具有強氧化性。

(6)S2O32-在酸性環境下發生氧化還原反應：

S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O 注意題目要求大量共存還是不能大量共存。

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