1．反應熱的分析與判斷

(1)反應熱與物質具有能量的關系，如圖所示：

ΔH＝________________。

(2)反應熱與反應物和生成物鍵能的關系

ΔH＝________________________________________________________________________。

(3)反應熱與正逆反應活化能的關系

活化能是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值，如圖所示，E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，ΔH＝____________。

答案　(1)生成物的總能量－反應物的總能量　(2)反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和　(3)E1－E2

2．蓋斯定律

(1)蓋斯定律：反應熱的大小隻與________和________有關，與過程無關。

則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

答案　始态　終态

(2)計算反應熱時注意事項

①當熱化學方程式乘、除以某一個數時，ΔH也相應乘、除以同一個數。

②将熱化學方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”“－”符号，即把ΔH看作一個整體進行運算。

③将一個熱化學方程式颠倒書寫時，ΔH的符号也随之改變，但數值不變。

3．熱化學方程式的意義和有關計算

(1)注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。

(2)注意熱化學方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符号相反。

(3)不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH表示反應進行到底(完全轉化)時的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉化為2 mol SO3(g)時放出的能量，即化學平衡的移動不會改變ΔH的值，但反應放出或吸收的熱量會發生變化。

[正誤判斷]判斷下列說法是否正确，正确的打“√”，錯誤的打“×”

(1)吸熱反應一定需要加熱才能反應，而放熱反應在常溫下一定能進行(　　)

(2)物質所含的鍵能越大，能量越低，該物質越穩定(　　)

(3)氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應，碳和水蒸氣的反應，碳和二氧化碳的反應，弱電解質的電離、水解反應，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(　　)

(4)中和反應、燃燒反應、金屬與酸的反應等均屬于放熱過程(　　)

(5)反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應就不能發生(　　)

(6)向等質量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應相同(　　)

(7)由石墨比金剛石穩定可推知：C(石墨)===C(金剛石)　ΔH>0(　　)

(8)凡有能量變化的過程都是化學變化(　　)

(9)放熱反應可能需要加熱才能進行(　　)

(10)天然氣在空氣中燃燒，其化學能全部轉化為熱能(　　)

(11)ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應(　　)

(12)熱化學方程式前面的化學計量數隻表示物質的量，可以是分數(　　)

(13)1 mol H2和0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱(　　)

(14)等質量的硫蒸氣和硫固體分别完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多(　　)

(15)化學變化過程都伴随着能量變化(　　)

(16)任何化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量不會相等(　　)

(17)同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9))√　(10)×　(11)×　(12)√　(13)×　(14)√　(15)√　(16)√　(17)×

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