初中化學一氧化碳性質小結-tft每日頭條

初中化學一氧化碳性質小結

教育更新时间:2024-11-30 09:00:03

第四章燃料及其燃燒4.3 二氧化碳的實驗室制法一、反應原理

1、藥品：大理石、稀鹽酸（因為必須非純淨所以隻能用中文）

2、原理：化學方程式

初中化學一氧化碳性質小結（初中化學筆記4.3）1

Ø 注意點

（1）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為生成物CaSO₄微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步發生

（2）不能用碳酸鈉代替大理石，因為反應相當劇烈，不易收集

（3）稀鹽酸濃度不宜過高：鹽酸有揮發性，所以必須避免二氧化碳中存在大量HCl氣體雜質

3、裝置：啟普發生器

Ø 原理（優點）：利用壓強差控制反應開始、停止

初中化學一氧化碳性質小結（初中化學筆記4.3）2

Ø 适用範圍：塊狀固體與液體反應，不需加熱，生成的氣體難溶或僅僅可溶（MnO₂與H₂O₂的反應不可使用此裝置，因為MnO₂為粉末）

Ø 組成：球形漏鬥＋容器＋導管

4、操作步驟

（1）檢驗氣密性：往球形漏鬥中加液體發現液面不下降，說明裝置氣密性良好

（2）加藥品，搭裝置

（3）收集二氧化碳：向上排氣法

初中化學一氧化碳性質小結（初中化學筆記4.3）3

二、氣體的淨化

初中化學一氧化碳性質小結（初中化學筆記4.3）4

洗氣裝置：廣口瓶＋木塞（長進短出，最後出去水汽，防止氣體浸入溶液再次沾上水）

1、CO₂(H₂O、HCl)

Ø 除HCl:

· AgNO₃ HCl → HNO₃ AgCl

· 加水

· 滴加飽和的NaHCO₃溶液

Ø 除H₂O: 滴加濃硫酸（有吸水性）

2、CO₂(CO)

Ø 除CO: CO＋CuO (∆→) Cu CO₂ (氧化還原方法，通過灼熱的氧化銅)

3、其它例子

Ø CO(CO₂): NaOH溶液

Ø O₂(H₂O): 濃硫酸

Ø CaCl₂(CaCO₃):

· 溶解、過濾（蒸發）

· 滴加稀鹽酸

4、常用幹燥劑

Ø CaO:可幹燥H2、O2、N2（酸性氣體除外，例如：HCl,CO2,SO2）

Ø 濃H2SO4:具有很強吸水性，可幹燥H2、O2、N2、CO2、HCl（堿性氣體除外，例如：NH₃）

Ø 堿石灰（CaO、NaOH固體）：可吸收水、酸性氣體

5、幾種常見氣體的比較

初中化學一氧化碳性質小結（初中化學筆記4.3）5

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