主題

考試内容

能力層次

認

識

化

學

科

學

1 .化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質

A

2 .化學與生活、材料、能源，環境、生命、信息技術等的關系，樹立綠色化學的觀念

A

3.物質的量(n)及其單位（mol）、阿伏加德羅常數（NA）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量濃度（c）的含義

B

4.根據物質的量與微粒數、質量、氣體體積（标準狀況下）、物質的量濃度等之間的關系進行簡單計算

C

5.物質的能量在化學方程式計算中的應用

D

化

學

實

驗

基

礎

1.化學實驗室中常用儀器的名稱、主要用途和使用方法

A

2 .化學品标志的識别，實驗室一般事故的預防和處理方法

A

3.常見氣體（O2、H2.C02、CI2、NH3等）的實驗室制法（包括所用試 劑、儀器、反應原理和收集方法）

B

4 .用過濾、蒸餡、萃取、分液、蒸發、結晶等方法對混合物進行分離和提純

C

5.配制一定物質的量濃度的溶液

B

6.簡單實驗方案的評價

B

常

見

無

機

物

及

其

應

用

1.物質的組成、性質和分類

A

2.物理變化與化學變化的區别

A

3.膠體是一種常見的分散劑；用丁達爾效應（或現象）鑒别溶液和膠體

A

4.鈉及其重要化合物（過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉）的主要性質及重要應用

B

5.鎂、鋁、鐵、銅等單質及其重要化合物的主要性質及重要應用

B

6.氧化鋁是兩性氧化物；氫氧化鋁是兩性氫氧化物

B

7.Fe2 與Fe3 之間的相互轉化

B

8.離子反應發生的條件；簡單離子方程式的書寫及書寫正誤的判斷；溶液中常見離子能否大量共存的判斷

C

9.Cl-、SO42-、CO32-、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、NH4 、Ag 等常見離子的檢驗方法

C

10.四大基本反應類型與氧化還原反應的關系

B

11.知道氧化還原反應的本質是電子的轉移；根據元素化合價的變化判斷簡單的氧化還原反應；常見氧化劑和還原劑的判斷

B

12.氯、氮、硫、矽等單質及其重要化合物的主要物理性質及重要應用

A

13.氯氣的化學性質（與鈉、鐵、銅等金屬，與氫氣、水、堿溶液等的反應）；氯氣的主要應用

B

14.次氯酸（HClO）的漂白作用

B

15.氯氣的實驗室制法

B

16.溴、碘單質的物理性質；氯、溴、碘單質間的置換反應

B

17.氨的合成反應；氨與水、酸、氧氣等的反應；铵鹽的不穩定性；铵鹽與堿的反應

B

18.二氧化硫與氧氣、水、堿的反應；二氧化硫的漂白性和還原性

B

19.濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性（與銅、碳等的反應，常溫下鋁、鐵的鈍化現象）

B

20.硝酸的強氧化性（與銅、碳等的反應，常溫下鋁、鐵的鈍化現象）

B

21.知道玻璃、水泥和陶瓷屬于傳統無機非金屬材料；知道半導體材料、光導纖維的主要化學成分

A

22.二氧化矽的化學性質（與強堿、堿性氧化物的反應）

B

23.氮氧化物、二氧化硫對大氣的污染

A

24.常見元素及其化合物之間的轉化關系

D