第三單元構成物質的奧秘

第三單元知識課題1分子和原子

一、命題規律：

高頻考點：構成物質微粒(10年6考)

高頻考點：微粒性質(10年7考)

二、課标要求：

1、認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子是構成物質的微粒

2、能用微粒的觀點解釋常見的物理現象和化學現象

3、知道原子可以結合成分子

4．形成"化學變化過程中元素不變"的觀念。

活動與探究

（1）實驗：比較空氣和水在被壓縮時的體積變化情況。

三、考查方式

考點一、構成物質的微粒

考點二、分子

考點三、原子

考查分子的基本性質

考查運用實驗探究分子性質

四、知識點：

考點一、構成物質的微粒

分子，原子，離子

考點二、分子

1、定義：保持物質化學性質最小的粒子

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。物質由什麼樣的微粒組成就由什麼微粒保持其化學性質。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

2、分子基本性質

（1）分子之間存在間隔；

（2）在永不停息的運動；

（3）質量和體積都很小。

3、驗證分子運動的探究實驗

【實驗操作】如右圖，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象。

【實驗現象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。

【實驗結論】分子是不斷運動的。

【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。

考點三、原子

1、定義：化學變化中的最小粒子

2、分子和原子本質區别：在化學變化中能不能再分

3、化學反應的實質：構成反應物分子的原子發生從新振合形成生成物分子的過程；原子的種類和數目、質量是不會發生變化的；【及原子的重組】

考點四：分子角度解釋下列問題

1、物理變化與化學變化的區别：在物理變化中分子不變，在化學變化中分子發生了變化，原子沒有變。

2、純淨物與混合物的區别：純淨物是由同種分子構成的，混合物是由不同種分子構成的

考點五：有關分子誤區

誤區1 物質都是由分子構成的

［分析］物質并不都是由分子構成的。分子隻是構成物質的一種粒子，除分子外，構成物質的粒子還有原子、離子等。

誤區2 分子既能保持物質的物理性質，又能保持物質的化學性質

［分析］物質的物理性質，如熔點、沸點、密度、硬度等都是該物質大量分子的聚集體所表現出來的屬性，并不是單個分子所能表現出來的。例如，單個的分子就不能用固态、液态或氣态來描述，但同種物質的每一個分子都有相同的化學性質。因此，分子不能保持物質的物理性質，隻能保持物質的化學性質。

誤區3 原子一定是由質子、中子和電子構成的

［分析］原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的，但相對原子質量為1的氫原子的原子核内隻有1個質子而無中子。

誤區4 在原子中，質子數一定等于中子數

［分析］在原子中，質子帶正電荷，電子帶負電荷，整個原子不顯電性，故有質子數＝核電荷數＝核外電子數，但質子數不一定等于中子數。如碳原子的質子數、中子數、核外電子數都是6，而鈉原子的質子數、核外電子數都是11，但中子數卻是12。

誤區5 原子比分子小

［分析］原子不一定比分子小。分子與構成這種分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但如果分子與其他原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。

誤區6分子能再分，原子不能再分

［分析］分子和原子的分與不分，是以化學變化為前提條件的。如果離開這一前提條件，則分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成質子、中子和電子等。

誤區7 分子和原子的根本區别是：分子能保持物質的化學性質，而原子不能

［分析］分子能保持物質的化學性質，但如果某物質是由原子直接構成的，則該物質的化學性質應由原子保持。因此，能否保持物質的化學性質不能用來區别分子和原子。分子和原子的根本區别是：在化學反應中，分子能再分，而原子不能再分。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!