三大守恒定律是解決高考大題必不可少的技巧！那麼，如何寫化學中三大守恒式（電荷守恒，物料守恒，質子守恒）？這三個守恒的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。

電荷守恒

即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量例：NH4Cl溶液：c(NH 4) c(H )= c(Cl-) c(OH-)

寫這個等式要注意2點：

1、要判斷準确溶液中存在的所有離子，不能漏掉。

2、注意離子自身帶的電荷數目。

如，Na2CO3溶液：c(Na＋) c(H＋)= 2c(CO32－) c(HCO3－) c(OH-)

NaHCO3溶液：c(Na＋) c(H＋)= 2c(CO32－) c(HCO3－) c(OH-)

NaOH溶液：c(Na＋) c(H＋) =c(OH-)

Na3PO4溶液：c(Na＋) c(H＋) = 3c(PO43－) 2c(HPO42－) c(H2PO4－) c(OH-)

物料守恒

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系。

例：NH4Cl溶液：

化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4 ) c(NH3•H2O) = c(Cl-)

Na2CO3溶液：

Na:C=2:1，即得到，c(Na ) = 2c(CO32－ HCO3－ H2CO3)

NaHCO3溶液：

Na:C=1:1，即得到，c(Na ) = c(CO32－) c(HCO3－) c(H2CO3)

寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在内，可以是離子，也可以是分子。

質子守恒

即H 守恒，溶液中失去H 總數等于得到H 總數，或者水溶液的由水電離出來的H 總量與由水電離出來的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恒和電荷守恒推出。

實際上，有了上面2個守恒就夠了，質子守恒不需要背。例如

：NH4Cl溶液：

電荷守恒：c(NH4 ) c(H ) = c(Cl-) c(OH-)

物料守恒：c(NH4 ) c(NH3•H2O)= c(Cl-)

處理一下，約去無關的Cl-，得到，c(H ) = c(OH-) c(NH3•H2O)，即是質子守恒。

Na2CO3溶液：

電荷守恒：c(Na ) c(H ) = 2c(CO32－) c(HCO3－) c(OH-)

物料守恒：c(Na )= 2c(CO32－ HCO3－ H2CO3)

處理一下，約去無關的Na ，得到，c(HCO3－) 2c(H2CO3) c(H ) = c(OH-)，即是質子守恒。

同樣，可以得到其它的。

也可以這麼說，質子守恒，即所有提供的質子都由來有去。

如：

NH4Cl溶液，水電離出的，c(H ) = c(OH-)，但是部分OH－被NH 4結合成NH3•H2O，而且是1：1結合，而H 不變，所以得到，

c(H ) = 原來的總c(OH-) = 剩餘c(OH-) c(NH3•H2O)

Na2CO3溶液，水電離出的，c(H ) = c(OH-)，但是部分H 被CO32－結合成HCO3－，而且是1:1結合，還有部分繼續被HCO3－3結合成H2CO3，相當于被CO32－以1：2結合，而OH－不變，所以得到，

c(OH-) = 原來總c(H ) = c(HCO3－) 2c(H2CO3) 剩餘c(H )

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