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酸雨及防治知識點

生活 更新时间:2024-11-29 02:15:20

二氧化硫(化學式:SO2)是無色、有刺激性氣味的氣體,是大氣的主要污染物之一,是形成酸雨的原因之一。由于煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物,因此在燃燒時會生成二氧化硫,當二氧化硫溶于水中,會形成亞硫酸,在空氣中氧氣的作用下生成硫酸;也可能是在催化劑的存在下,SO2被空氣中的氧氣氧化,生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸。兩種形式都可形成硫酸型酸雨。

酸雨及防治知識點(生活中的化學防治硫酸型酸雨的方法)1

反應原理為:SO2 H2O=H2SO3 (該反應可逆),2H2SO3 O2=2H2SO4;

2SO2 O2=2SO3(該反應可逆,需要高溫催化劑),SO3 H2O=H2SO4

酸雨會危害土壤和植物,危害人類的健康,還會腐蝕建築物、機械和市政設施。為了消除二氧化硫對環境的污染,防治酸雨,工業上常用生石灰和含硫的煤混合燃燒,燃燒過程中,生石灰會與硫燃燒生成的二氧化硫反應生産亞硫酸鈣,繼續在氧氣的作用下,氧化生成硫酸鈣,從而将硫轉移到煤渣中。此法稱為“鈣基法固硫”

反應原理:CaO SO2=CaSO3(該反應需加熱),2CaSO3 O2=2CaSO4。

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