同學們在學習氧化還原反應時,一定要注意氧化還原反應中核心概念
即“得失電子、電子轉移”。一定要牢記
接下來我們講一下,氧化還原反應中的五個概念之間的變化規律
一句話:即氧化劑具有氧化性被還原發生還原反應得到還原産物,還原劑具有還原性被氧化發生氧化反應得到氧化産物。
另外仍需學生們掌握的五條規律
1.表現性質
向最外層電子比較多的元素,一般具有多種價态,處于高價态時具有氧化性,處于最低價态具有還原性,處于中間可變的價态,要根據與其共同反應的物質進行判斷,當其氧化性小于或者大于與他共同反應的物質的時候,分别對應還原性和氧化性。
2.性質強弱
3.反應前後規律
在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種還原劑時,若加入氧化劑,則它首先與溶液中最強的還原劑作用;同理,在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種氧化劑時,若加入還原劑,則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2
4、價态歸中規律
含不同價态同種元素的物質間發生氧化還原反應時,該元素價态的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規律。
5、電子守恒規律
在任何氧化—還原反應中,氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數與還原劑失電子(或共用電子對偏離)總數一定相等。
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