中考化學｜氫氧化鈉變質的考點分析，既是重難點，也是易錯點，收藏

氫氧化鈉是我們在學習酸堿鹽中減部分最具有代表性的一種物質。由于其特殊性，近些年在中考化學的題型當中頻繁出現。特别是氫氧化鈉容易變質的實驗探究更是成為這個考題的重點考察内容。

通過對氫氧化鈉溶液是否變質的分析，思考，讨論，能夠鞏固氫氧化鈉，碳酸鈉的化學性質。并且能夠根據氫氧化鈉變質的程度的分析，通過選取相對應的試劑來進行鑒别，從而學會依據物質的質來進行分離，除雜，鑒别。這一探究過程當中，能夠考驗大家對于探究問題設計合理的實驗方案提出了更高的要求。

氫氧化鈉變質主要考點包括：變質原因、檢驗變質的方法、檢驗變質的程度、除去雜質得到純淨的氫氧化鈉。（這裡要重點記住氫氧化鈉變質的兩種狀态:全部變質：Na2CO3、部分變質：Na2CO3、NaOH）

首先，氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。

原理：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O

其次、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分别滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)在此實驗當中，我們可以進行拆遷和假設氫氧化鈉以變質或者是沒有變質來進行探究，如果氫氧化鈉已變質，則溶液的成分當中不僅有氫氧化鈉，而且還有碳酸鈉。如果沒有發生變質，則其成分當中沒有碳酸鈉。也就是說這個實驗的最主要目的就是探究氫氧化鈉溶液當中是否含有碳酸鈉。明确了這一實驗的目的之後，隻需要檢驗碳酸鈉是否存在即可。

①取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果産生氣泡，說明已變質。無明顯現象，說明未變質。

原理：Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2

②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果産生白色沉澱，說明已變質。

原理：Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3 2NaOH

③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液。)如果産生白色的沉澱，說明已變質。

原理：Na2CO3 Ca Cl2 = CaCO3 2NaCl

第三、檢驗氫氧化鈉變質程度的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉澱生成；過濾，向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。

氫氧化鈉溶液的變質程度，我們要進行大膽的猜想，分為完全變質和部分變質，如果是完全變質的情況下，那麼溶液中的氫氧化鈉已經完全變成了碳酸鈉。而部分變質時，溶液當中既存在碳酸鈉，也存在氫氧化鈉。

原理：（1）氫氧化鈉和變質後生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會産生白色沉澱，然後滴加酚酞溶液【還可以加入：MgCl2（白色沉澱）、CuCl2（藍色沉澱）、FeCl3（紅褐色沉澱）、FeCl2（白色沉澱）、NH4Cl（刺激性氣味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。

Na2CO3 CaCl2 = CaCO3 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會幹擾對氫氧化鈉的檢驗。

原理：Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3 2NaOH )

所以對氫氧化鈉溶液所含成分的可能性大緻可以分為三種情況，未變質時隻含有氫氧化鈉，部分變質既有氫氧化鈉，還有碳酸鈉，如果完全發生變質時，氫氧化鈉将不複存在，全部轉化為碳酸鈉。

最後、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。我們隻需要盯住将碳酸根去除，盡量的不使溶液中摻入過多的其他離子。具體的操作方法如下:滴加适量氫氧化鈣溶液，然後過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體。

原理：Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3 2NaOH

(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。)

想要将氫氧化鈉變質的問題與探究的實驗能夠整理清楚，那麼通過理論的學習，隻是掌握這部分内容的基礎，下邊唐老師給大家準備了氫氧化鈉，變質的。實際應用的題型，大家通過題型的練習對這部分内容的了解以及解題技巧的掌握會更加的牢固。

寫在最後:氫氧化鈉是否發生變質的檢驗與探究的過程當中，其重點主要是氫氧化鈉是否變質和變質程度的探究。這兩種狀态下，溶液中的物質成分是我們解決問題的關鍵，其次要排除其中的雜質，那麼在物質選擇方面也要盡可能地将不需要的離子和離子團去除，不摻入更多的其他離子。

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